Можно ли заменить катион кобальта на другой, чтобы
сохранилась розовая окраска соли?

1) Фосфор.

Пример: 2P+8H2O→2H3PO4+5H2

2) 4P + 5O2 -> 2P2O5

  P(0) -5e -> P(+5)     4       окисление

восстановитель

  O(0) +2e  -> O(-2)    10    восстановление

окислитель

 ответ: А)

3)Фосфор -3

-3 в фосфидах Ca3P2

ответ:В)

4)Гидроксид калия

г) 3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O, можно также и так  

2KOH + H3PO4 = K2HPO4 + 2H2O

KOH + H3PO4 = KH2PO4 + H2O

ответ:Г)

5)PCl5=PCl3+Cl2

Окислитель -- тот, кто принимает электроны, его степень окисления понижается (в первой реакции степень окисления фосфора слева +5, справа (после стрелки) +3).

ответ:В)

6)H3PO4 + Na2O = Na3PO4 + 3H2O

7)(NH4)3PO4<=>3NH4(+)+PO4(3-)

ответ:Б)

Объяснение:

1. кальций:

порядковый номер - 20; группа - 2; заряд ядра - +20.

протоны - 20; электроны - 20; нейтроны - 20.

кислород:

порядковый номер - 8; группа - 6; заряд ядра - +8.

протоны - 8; электроны - 8; нейтроны - 8.

серебро:

порядковый номер - 47; группа - 1; заряд ядра - +47.

протоны - 47; электроны - 47; нейтроны - 60.

углерод:

порядковый номер - 6; группа - 4; заряд ядра - +6.

протоны - 6; электроны - 6; нейтроны - 6.

цинк:

порядковый номер - 30; группа - 2; заряд ядра - +30.

протоны - 30; электроны - 30; нейтроны - 35.

бром:

порядковый номер - 35; группа - 7; заряд ядра - +35.

протоны - 35; электроны - 35; нейтроны - 45.

3. натрий