Для определения начальной скорости реакции необходимо найти концентрации исходных веществ в начальный момент времени. Начальные концентрации можно вычислить используя концентрации в некоторый момент времени и уравнение реакции. Из уравнения видно, что из одного моля фосфина образуется 1,5 моля воды, следовательно С0(РН3) = С(РН3) + С(Н2О)/1,5 = 0,8+0,3/1,5 = 1 моль/л Из одного моля кислорода образуется 0,75 моль воды, следовательно, С0(О2) = С(О2) + С(Н2О)/0,75 = 0,5+0,3/0,75 = 0,9 моль/л Закон действующих масс для прямой реакции в начальный момент времени: v = к * С0(РН3)² * С0(О2)^4 = 6,5610^-4 моль/с Прим.: В расчетах принималось, что объем реактора равен 1 л
Закон действующих масс для обратной реакции: v = k * [H2O]³
HCIO-хлорноватистая к-та. Остаток гипохлорит
HCIO2 - хлористая к-та.Остаток хлорит
HCIO3-хлорноватая.Остаток хлорат
HCIO4- хлорная.Остаток перхлорат
HBr - бромоводородная к-та. Остаток бромид
HF- плавиковая к-та, фтороводород. Остаток фторид
HI - йодоводород. Остаток иодид
H2S- сероводород, сернистый газ.Остаток cульфид
H2SO3-сернистая к-та. Остаток сульфит
H2SO4-серная к-та.Остаток сульфат
H2Se- селеноводород.Остаток cеленид
H2SeO4-селеновая к-та. Остаток cеленат
H3PO4-ортофосфорная к-та. Остаток ортофосфат
HPO3-метафосфорная. Остаток метафосфат
HNO3-азотная. нитрат
HNO2-азотистая.нитрит
H2CO3-уголная. карбонат
H2SiO3-кремниевая. силикат
Начальные концентрации можно вычислить используя концентрации в некоторый момент времени и уравнение реакции.
Из уравнения видно, что из одного моля фосфина образуется 1,5 моля воды, следовательно С0(РН3) = С(РН3) + С(Н2О)/1,5 = 0,8+0,3/1,5 = 1 моль/л
Из одного моля кислорода образуется 0,75 моль воды, следовательно,
С0(О2) = С(О2) + С(Н2О)/0,75 = 0,5+0,3/0,75 = 0,9 моль/л
Закон действующих масс для прямой реакции в начальный момент времени:
v = к * С0(РН3)² * С0(О2)^4 = 6,5610^-4 моль/с
Прим.: В расчетах принималось, что объем реактора равен 1 л
Закон действующих масс для обратной реакции:
v = k * [H2O]³