. mrarlo
в Рассмотрите строение устьиц, которые образован
двумя замыкающими клетками. Обратите внима
ние на форму замыкающих клеток и наличие в ни
хлоропластов. Затем рассмотрите побочные клет
устьиц, которые примыкают к замыкающим. Обрати
внимание на их форму, количество, а также сходств
с основными клетками.
эмас дароци по кли отрица-
перманганат калия окисляет многие вещества, причем окисление можно
проводить как в кислой, так и в нейтральной или щелочной среде.
Окисление перманганатом калия в кислой среде:
10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8H 2 SO4 =
= 5 Fe 2 (SO4 )3 + 2 MnSO4 + K 2 SO4 + 8 H 2 O
Fe 2+ − e − = Fe 3+ 5
Mn 7 + + 5e − = Mn 2+ 1
В кислой среде ион марганца присоединяет
пять электронов, поэтому молярная масса эквивалента Мf(КМnO4) =
M(КМnO4)/5 = = 158,04/5 = 31,61 г/моль.
Ион железа теряет один электрон, поэтому
эквивалентная масса FeSО4, равна его молярной массе, т. е. 151,91
г/моль.
Окисление перманганатом калия в нейтральной среде:
3FeSO4 + KMnO4 + 5 KOH + 2 H 2 O = 3Fe(OH )3 + MnO2 + 3K 2 SO4
Fe 2+ − e − = Fe 3+ 3
Mn 7 + + e − = Mn 4+ 1
В нейтральной среде ион марганца
присоединяет три электрона, поэтому молярная масса эквивалента
Мf(КМпO4) = М(КМnO4)/3 = 158,04/3 = 52,681 г/моль. Ион железа теряет
один электрон, поэтому эквивалентная масса FeSО4 равна его молярной
массе, т. е. 151,91 г/моль. Окисление перманганатом калия в щелочной
среде:
FeSO4 + KMnO4 + 3KOH = Fe(OH )3 + K 2 MnO4 + K 2 SO4
Fe 2+ − e − = Fe 3+ 1
Mn 7 + + e − = Mn 6+ 1
В щелочной среде молярная масса эквивалента перманганата
калия равна его молярной массе, так как ион марганца присоединяет
один электрон; молярная масса эквивалента FeSО4 равна его молярной
массе, так как ион железа теряет один электрон.
Окисление перманганатом калия проводят преимущественно
кислой среде, так как окислительная перманганата калия в
кислой среде значительно выше, чем в нейтральной и щелочной:
окислительно-восстановительный потенциал пары Мn04-/Мn2+ в кислой
среде равен 1,51 В, а в нейтральной среде потенциал пары Мn04-/Мn02
равен 0, 59 В.
В кислой среде ионы МnО4-; окрашены в красно-фиолетовый цвет
и восстанавливаются в почти бесцветные катионы Мn2+, что позволяет,
не используя индикатор, установить точку эквивалентности. В качестве
Объяснение:
ответ: Для приготовления 3 литров 30% сиропа необходимо взять 1017 г сахара и 2373 г воды.
Дано:
V(p-pa) = 3 л = 3000 мл
ρ(р-ра) = 1,13 г/мл
ω(сахара) = 30% или 0,3
Найти:
m(H2O)-?
m(сахара)-?
Объяснение:
Находим массу раствора сиропа:
m(p-pa) = ρ(p-pa)*V(p-pa) = 3000 мл*1,13 г/мл = 3390 г
Находим массу сахара в сиропе:
m(сахара) = m(p-pa)*ω(сахара) = 3390 г*0,3 = 1017 г
Находим массу воды:
m(H2O) = m(p-pa) - m(сахара) = 3390 г - 1017 г = 2373 г
ответ: Для приготовления 3 литров 30% сиропа необходимо взять 1017 г сахара и 2373 г воды.