Мыналардың a)кальций карбонатынан б)метаннан сірке қышқылын алу реакциялар теңдеуін жазу​

Блин, не проснулся, что попало написал, сейчас исправил.  
составим уравнение горения углеваодорода
3.2г               9,9 г     4,5 г
СхHy + O2 = CO2 + H2O

1. находим относительную молекулярную углеводорода (умножаем относительную плотность на относительную молекулярную массу водорода)
M(СхНy)=D*M(H2) = 64*2=128

найдем массы элементов
m(С) = 9.9*12/44 = 2.7г
m(H)=4.5*2/18 = 0.5г

найдем  массовые доли элементов в углеводороде
w(C)=0.27/3.2 = 0.84375
w(H) = 0.5 / 3.2 = 0.15625
Найдем число атомов
N=w*M/Ar
N(C) = 0.84375*128/12 = 9
N(H) = 0.15625 * 128 / 1 = 20
C9H20

Пример 1.Электролиз расплава хлорида натрия на инертных электродах.

NaCl ⇄Na+ + Cl-.

Катод (-): Na+ + 1ē = Na.

Анод (+): 2Cl-- 2ē = Cl2↑.

Пример 2. Электролиз расплава гидроксида натрия на инертных электродах.

 

NaOH ⇄Na++ OH-.

Катод (-): Na++ 1 ē =Na.

Анод (+): 4OH-- 4 ē =O2↑ + 2H2O.

Пример 3.Электролиз раствора хлорида натрия на инертных электродах.

NaCl ⇄Na+ + Cl-.

Катод (-): 2H2O + 2ē = H2↑ + 2OH-.

Анод (+): 2Cl-- 2ē = Cl2↑.

В растворе остаются ионы натрия и гидрокид-ионы, т. е. при электролизе образуется гидроксид натрия.

Пример 5. Электролиз раствора сульфата меди на инертных электродах.

CuSO4 ⇄ Cu2+ + SO.

Катод (-): Cu2+ + 2ē = Cu.

Анод (+): 2H2O– 4ē =O2↑ + 4H+.