N(C) = n(CO2)
m(C) = n(C) · Ar(C) = 12.n(C)
n(H)=2. n(H20)
m(H) = n(H) · Ar(H)=1.n(H)

1.ZnO-амфотерный оксид(оксид,который проявляет как основные,так и кислотные свойства).
Типичные реакции:
1)При реакции с кислотами образует соли этих кислот:
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O.
2)При реакции со щелочами проявляет кислотные свойства:
ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O
2.Ca(OH)2-сильное основание.
Типичные реакции:
1)При взаимодействии с кислотами образует соли этой кислоты:
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O.
2)При взаимодействии с солями реагирует только,если в результате выпадает осадок:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH.
3.HI(иодоводородная кислота)-сильная кислота.
Типичные реакции:
1)Реагирует с амфотерными и основными оксидами:
2HI+CaO=CaI2+H2O
2HI+ZnO=ZnI2+H2O
2)Реагирует со щелочами:
HI+NaOH=NaI+H2O
3)Реагирует с солями,только если в результате реакции выделяется газ или выпадает осадок:
Ag3PO4+3HI=3AgI+H3PO4.

1/ CH4. NH3. H2S. CaH2. HJ Кислотными свойствами обладают HJ. H2S

Гидрид кальция СаН2 СаН2 + 2Н2О = Са (ОН) 2 + 2Н2 восстановитель - водород

2/ HJ связь образована за счет перекрывания электронных облаков s- электрона атома H и р- электрона атома J. Электроотрицательность H = 2.1, электроотрицательность J = 2.6 связь полярная

3/ распределение электронов на внешнем энергетическом уровне атома фосфора 3s2 3p3 3d0 поэтому фосфор может проявлять валентности 3 и при распаривании s электронов с переходом их на подуровень d - 5