Вероятно, речь идет об азотной кислоте HNO3. Нитраты - это ее соли.
Рассчитаем массу азотной кислоты (m), содержащейся в 200 мл 10% раствора плотностью 1,054 г/мл: m = 200 мл*1,054 г/мл*10% = 210,8 г * 0,1 = 21,08 г Рассчитаем объем 21% раствора азотной кислоты (х мл), в котором содержится 21,08 г азотной кислоты: 21,08 г = х мл*1,125 г/мл*21% = х мл*1,125 г/мл*0,21 = х*0,23625 г х = 21,08/0,23625 = 89,23 мл Поскольку при использовании процентной концентрации высокая точность обычно не требуется, округлим объем до 90 мл. Отмеряем 90 мл 21% раствора и выливаем в колбу или мерный стакан или цилиндр на 200 мл. Добавляем дистиллированной воды до отметки 200 мл. Аккуратно перемешиваем (колбу закрываем пробкой и встряхиваем, в стакане или цилиндре можно перемешивать стеклянной палочкой).
Mn+4 + 2e→ Mn+2 | 2 окислитель
2Cl- - 2e → Cl20 | 2 восстановитель
4HCl+MnO2=Cl2+MnCl2+2H2O
Cu + H2SO4(конц) = CuSO4 + SO2 + H2O
Cu - 2e -> Cu(2+)
S(+6) + 2e -> S(+4)
Cu + S(+6) -> Cu(+2) + S(+4)
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
H2S+K2Cr2O7+H2SO4=S+Cr(SO4)3+K2SO4+H2O
2Cr(+6) +6e- --> 2Cr(3+) I 1
S(2-) -2e- > S(0) I 3
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=3S+Cr(SO4)3+K2SO4+7H2O
Na2SO3+KMnO4+H2SO4+Na2SO4+MnSO4+K2SO4+H2O
S (+4) - 2ē → S +6 (окисление) |1)
Mn(+7) + 5ē → Mn+2 (восстановление) |2
5Na2SO3+2KMnO4+3H2SO4=5Na2SO4+2MnSO4+K2SO4+H2O
Рассчитаем массу азотной кислоты (m), содержащейся в 200 мл 10% раствора плотностью 1,054 г/мл:
m = 200 мл*1,054 г/мл*10% = 210,8 г * 0,1 = 21,08 г
Рассчитаем объем 21% раствора азотной кислоты (х мл), в котором содержится 21,08 г азотной кислоты:
21,08 г = х мл*1,125 г/мл*21% = х мл*1,125 г/мл*0,21 = х*0,23625 г
х = 21,08/0,23625 = 89,23 мл
Поскольку при использовании процентной концентрации высокая точность обычно не требуется, округлим объем до 90 мл. Отмеряем 90 мл 21% раствора и выливаем в колбу или мерный стакан или цилиндр на 200 мл. Добавляем дистиллированной воды до отметки 200 мл. Аккуратно перемешиваем (колбу закрываем пробкой и встряхиваем, в стакане или цилиндре можно перемешивать стеклянной палочкой).