N n =
A
ответ: N(H,0) = 6,622 - 1024.
Задача 3. Вычислите число атомов кислорода и водорода, которые
содержатся в 5 моль воды.
Дано:
Решение:
п(H,0) = 5 моль
= N = n N,
NA
N(O) - ?
Одна молекула воды состоит из одного ато-
N(Н) - ?
ма кислорода и двух атомов водорода. Отсюда
5 моль воды содержит 5 моль атомов кислорода
и 10 моль атомов водорода. Следовательно,
N(O) = 5 моль : 6,02 - 1023 моль-1 3,01 : 1024
N(H) = 10 : 6,02, 1023 = 6,02 : 1024
ответ: N(O) = 3,01 : 1024, N(H) = 6,02 - 1024.
55​

Объяснение:

1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (хлорид железа (II), водород; реакция замещения).

2) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl (нерастворимые основания получаются реакция их солей с щелочами; гидроксид железа (II), хлорид натрия; реакция обмена, реакция идет, так как образуется осадок в виде гидроксида железа (II)).

3) Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O (сульфат железа (II); реакция обмена, реакция идет, так как образуется слабый электролит в виде воды).

4) FeSO4 + BaCl2 → FeCl2 + BaSO4 (хлорид железа (II), сульфат бария; реакция обмена, реакция идет, так как образуется осадок в виде сульфата бария).

Электронное строение щелочных металлов характеризуется наличием на внешней электронной оболочке одного электрона, относительно слабо связанного с ядром. С каждого щелочного металла начинается новый период в периодической таблице. Щелочной металл отдавать свой внешний электрон легче, чем любой другой элемент этого периода. Разрез щелочного металла в инертной среде имеет яркий серебристый блеск. Щелочные металлы отличаются невысокой плотностью, хорошей электропроводностью и плавятся при сравнительно низких температурах.

Благодаря высокой активности щелочные металлы в чистом виде не существуют, а встречаются в природе только в виде соединений (исключая франций) , например с кислородом (глины и силикаты) или с галогенами (хлорид натрия) . Хлориды являются сырьем для получения щелочных металлов в свободном состоянии.