Н3PO4+FeSO3 —>
Каким будет уравнение?

11.2 литра

Объяснение:

1. Записываем уравнение реакции:

2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2 + H2O

2. Находим молярную массу уксусной кислоты:

M(CH3COOH) = 60 (г/моль)

3. Находим кол-во вещества уксусной кислоты:

n(CH3COOH) = m(CH3COOH)/M(CH3COOH) = 60г/60г/моль = 1 моль

4. Составляем пропорцию (сравниваем кол-ва вещества уксусной кислоты и углекислого газа)

по уравнению: кислоты - 2 моль, углекислого газа - 1 моль

по условию: кислоты - 1 моль, углекислого газа - x моль.

5. Находим x (это кол-во вещества CO2):

x = n(CO2) = 1*1/2= 0.5 моль

6. Находим объем CO2:

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0.5 моль* 22.4 л/моль = 11.2л.

1) Находим массу NaOH в его растворе:

m(NaOH) = ρ*V*ω/100 = 1,2 * 10 * 20/100 = 2,4 г

2) Находим массу гашеной извести в его растворе:

m(Сa(OH)₂) = ω*m(р-р)/100 = 400*0,5/100 = 2 г

3) Находим молярные массы:

М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

М(Сa(OH)₂) = 40 + 2*(16 + 1) = 74 г /моль

M(HNO₃) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль

4) Уравнения реакций:

NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

5) По уравнениям реакций составляем пропорции:

40 г NaOH 63 г HNO₃

2,4 г  NaOH Х г HNO₃

Х = 2,4*63/40 = 3,78 г HNO₃

74 г Ca(OH)₂  (2*63) г HNO₃

2 г Ca(OH)₂  Y г HNO₃

Y = 2*2*63/74 = 3,41 г HNO₃

Таким образом на нейтрализацию обоих соединений истратили:

m(HNO₃) = 3,78 + 3,41 = 7,19 г  HNO₃

5) Находим объем 10%-ного раствора HNO₃:

V(HNO₃) = 7,19*100/10*1,05 = 68,47 г