На 150 г  раствора серной кислоты подействовали 30 г оксида цинка. Найдите массу образовавшейся воды. ( запишите дано, составьте уравнения реакции, рассчитайте массу воды)​

K №19
³⁹₁₉K+19 )2e)8e)8e)1e
[Ar] 4s¹ s-элемент, типичная степень окисления +1

находится в первой группе главной подруппе, в четвёртом периоде. является типичным щелочным металлом. простое вещество, для него характерна металлическая кристаллическая решётка.
в таблице соседствует с натрием и рубидием. стоит выше рубидия и ниже, чем натрий. следовательно у него больше металлические свойства, чем у натрия и меньше, чем у рубидия. ос­нов­ные свой­ства его ок­си­дов и гид­роксидов из­ме­ня­ют­ся также. в пе­ри­о­де стоит левее кальция. будет проявлять большие металлические свойства, чем он.
кис­лот­ные и неме­тал­ли­че­ские свой­ства из­ме­ня­ют­ся про­ти­во­по­лож­но ос­нов­ным и ме­тал­ли­че­ским свой­ствам.

Объяснение:

Дано :                  

Zn + 2CH3COOH → Zn(CH3COO)2 + H2

m(Zn)= 16.25 гр

V(CH3COOH)= 5,6 л

Найти : m(соли) , V(H2)-?

1) n(x)=V(x)/Vm ;  n(x)=m(x)/Mr(x)  Vm=22.4л/моль

n (Zn)= 16.25 гр/65г/моль= 0,25 моль       Так как задача на избыток и                           недостаток , по правилу мы всегда идём по недостатку , так как у  CH3COOH  2 молекулы - делаем вывод что идём по нему.

n(CH3COOH)=5,6л/22,4л/моль=0,25 моль

2)По соотношению от CH3COOH переходим к H2 (ПО реакции)2:1

0,25моль/2*1=0,125моль *Vm(чтобы найти объём(V=n*Vm)=2.8л

3) 2*22,4л/моль -   5,6 л

Mr(Zn(CH3COO)2) 183г/моль - х гр =22.875 гр

ответ:m((соли)Zn(CH3COO)2)=22.875 гр ; V(H2)= 2.8л