1) Какое электронное строение имеет атом фосфора? №15 - P , ₊₁₅P 1s²2s²2p⁶3s²3p³ 2) Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой химического соединения.
Вид связи Соединение
А) ионная - 2) KCI Б) металлическая -4) Na В) ковалентная полярная - 3) H₂S Г) ковалентная неполярная -1) O₂ 3) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств: Li, K, Rb 4) Определите степень окисления, класс химических соединений. Дайте названия веществам. 1) Na₂⁺O⁻² - оксид натрия, основной оксид 2) Fe⁺³Cl₃⁻ - хлорид железа(lll ), соль 3) Zn⁺² (O⁻²H⁺)₂ - гидроксид цинка, амфотерный гидроксид 4) S⁺⁶O₃⁻² - оксид серы(VI), кислотный оксид 5) K₂⁺C⁺⁴O₃⁻² - карбонат кальция, соль
5) Запишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения: S ⇒SO₂ ⇒ Н₂ SО₃⇒Co(SО₃)₂ S +O₂=SO₂ SO₂+H₂O=H₂SO₃ H₂SO₃+ Co(OH)₂=Co(SО₃)₂ +H₂O 6) К 136г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили раствор хлорида меди .Определите массу выпавшего осадка. Дано: m(р-ра AgNO₃)=136г. ω%( AgNO₃)=2%
m(AgCI)-? 1. Определим массу соли нитрата серебра в 136г. его 2%раствора по формуле: ω%(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷m(р-ра AgNO₃I)×100% отсюда m(AgNO₃)=ω%(AgNO₃)×m(р-ра AgNO₃)÷100% m(AgNO₃)=2%×136г.÷100%=2,72г. 2. Определим молярную массу нитрата серебра: M(AgNO₃)= 107+14+16×3=169г./моль 3. Определим количество вещества n в 2,72г. нитрата серебра по формуле: n=m÷M n(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷M(AgNO₃)=2.72г.÷169г./моль=0,02моль 4. Запишем уравнение реакции: 2AgNO₃ + CuCI₂= 2AgCI↓ + Cu(NO₃)₂ 5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль нитрата серебра образуется 2моль хлорида серебра, знасит из 0,02моль нитрата серебра образуется 0,02моль хлорида серебра. 5. Определим молярную массу хлорида серебра и массу его количеством вещества 0,02моль: M(AgCI)= 107+35.5=142.5г./моль m =n×M m(AgCI)=n(AgCI)×M(AgCI)=0,02моль×142,5г./моль=2,85г. 6.ответ: при взаимодействии раствора136г. нитрата серебра массовой долей 2% с хлоридом меди (II), образуется 2,85 г. хлорида серебра.
Дано : m(CaO и CaCO3)=8,4 г W(CaO)=26,3% Найти : V(CO2)=? Решение: Составляем уравнения реакций по правилам: Основный оксид+кислота=Соли и вода CaO + 2HCL=CaCl2+H2O Соль+ кислота = новая соль+ новая кислота Но так-как угольная кислота неустойчивая и поэтому на воздухе разлогается на углекислый газ и воду. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O Так ка только во второй реакции выделяется углекислый газ , то это будет основное уравнение реакции .но чтобы по нему считать нам нужно вычисть массу оксида кальци, участвующего первой реакции, из смеси веществ. Для этого нам пригодится массовая доля.она показывает сколько процентов вещества в нашей смеси . Если мы умножим всю массу смеси на массовую долю вещества,то найдем массу вещества в смеси. m(CaO)=w(CaO)*m смеси/100=2,21г А потом вычтем подученную массу из массы смеси и ,тогда,получем массу вещества участвующего во 2 реакции. m(CaCO3)=m смеси-m(CaO)= 8,4-2,21=6,19 г Находим количество вещества.но сперва, найдем молярную массу - массу молекулы вещества(берем данные из периодической таблицы) m(CaCO3)=1*40+1*12+16*3=52+48+100 г/моль Количество вещества n(CaCO3)=m/M=6,19/100=0,0619моль Составляем пропорцию по 2 уравнению из коэффициентов перед реагентами(знаменатель) и определенного количества вещества . За X оба значим количество вещества CO2: X моль/1 моль=0,0619/1 моль X= 0,0619 моль Теперь , когда мы определили количество вещества CO2 , находим его объем ( помня что Vm=22,4): V(CO2)=n*Vm=0,0619*22,4=1.38656 л ответ:1,38656 Отметьте, если вам не трудно, решение как лучшее. за задачу)
№15 - P , ₊₁₅P 1s²2s²2p⁶3s²3p³
2) Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой химического соединения.
Вид связи Соединение
А) ионная - 2) KCI
Б) металлическая -4) Na
В) ковалентная полярная - 3) H₂S
Г) ковалентная неполярная -1) O₂
3) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств:
Li, K, Rb
4) Определите степень окисления, класс химических соединений. Дайте названия веществам.
1) Na₂⁺O⁻² - оксид натрия, основной оксид
2) Fe⁺³Cl₃⁻ - хлорид железа(lll ), соль
3) Zn⁺² (O⁻²H⁺)₂ - гидроксид цинка, амфотерный гидроксид
4) S⁺⁶O₃⁻² - оксид серы(VI), кислотный оксид
5) K₂⁺C⁺⁴O₃⁻² - карбонат кальция, соль
5) Запишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения:
S ⇒SO₂ ⇒ Н₂ SО₃⇒Co(SО₃)₂
S +O₂=SO₂
SO₂+H₂O=H₂SO₃
H₂SO₃+ Co(OH)₂=Co(SО₃)₂ +H₂O
6) К 136г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили раствор
хлорида меди .Определите массу выпавшего осадка.
Дано:
m(р-ра AgNO₃)=136г.
ω%( AgNO₃)=2%
m(AgCI)-?
1. Определим массу соли нитрата серебра в 136г. его 2%раствора по формуле:
ω%(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷m(р-ра AgNO₃I)×100% отсюда
m(AgNO₃)=ω%(AgNO₃)×m(р-ра AgNO₃)÷100%
m(AgNO₃)=2%×136г.÷100%=2,72г.
2. Определим молярную массу нитрата серебра:
M(AgNO₃)= 107+14+16×3=169г./моль
3. Определим количество вещества n в 2,72г. нитрата серебра по формуле:
n=m÷M n(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷M(AgNO₃)=2.72г.÷169г./моль=0,02моль
4. Запишем уравнение реакции:
2AgNO₃ + CuCI₂= 2AgCI↓ + Cu(NO₃)₂
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль нитрата серебра образуется 2моль хлорида серебра, знасит из 0,02моль
нитрата серебра образуется 0,02моль хлорида серебра.
5. Определим молярную массу хлорида серебра и массу его количеством вещества 0,02моль:
M(AgCI)= 107+35.5=142.5г./моль
m =n×M m(AgCI)=n(AgCI)×M(AgCI)=0,02моль×142,5г./моль=2,85г.
6.ответ: при взаимодействии раствора136г. нитрата серебра массовой долей 2% с хлоридом меди (II), образуется 2,85 г. хлорида серебра.
m(CaO и CaCO3)=8,4 г
W(CaO)=26,3%
Найти :
V(CO2)=?
Решение:
Составляем уравнения реакций по правилам:
Основный оксид+кислота=Соли и вода
CaO + 2HCL=CaCl2+H2O
Соль+ кислота = новая соль+ новая кислота
Но так-как угольная кислота неустойчивая и поэтому на воздухе разлогается на углекислый газ и воду.
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
Так ка только во второй реакции выделяется углекислый газ , то это будет основное уравнение реакции .но чтобы по нему считать нам нужно вычисть массу оксида кальци, участвующего первой реакции, из смеси веществ. Для этого нам пригодится массовая доля.она показывает сколько процентов вещества в нашей смеси . Если мы умножим всю массу смеси на массовую долю вещества,то найдем массу вещества в
смеси.
m(CaO)=w(CaO)*m смеси/100=2,21г
А потом вычтем подученную массу из массы смеси и ,тогда,получем массу вещества участвующего во 2 реакции.
m(CaCO3)=m смеси-m(CaO)= 8,4-2,21=6,19 г
Находим количество вещества.но сперва, найдем молярную массу - массу молекулы вещества(берем данные из периодической таблицы)
m(CaCO3)=1*40+1*12+16*3=52+48+100 г/моль
Количество вещества
n(CaCO3)=m/M=6,19/100=0,0619моль
Составляем пропорцию по 2 уравнению из коэффициентов перед реагентами(знаменатель) и определенного количества вещества . За X оба значим количество вещества CO2:
X моль/1 моль=0,0619/1 моль
X= 0,0619 моль
Теперь , когда мы определили количество вещества CO2 , находим его объем ( помня что Vm=22,4):
V(CO2)=n*Vm=0,0619*22,4=1.38656 л
ответ:1,38656
Отметьте, если вам не трудно, решение как лучшее.
за задачу)