На 300 г 10%-го раствора серной кислоты подействовали 102 г оксида алюминия. Найдите массу образовавшейся воды.

  3,5 г                                            Х г

   2Li        +        2H2O      ->      2LiOH   +    H2

n =2 моль                               n = 2 моль

M = 7 г/моль                          M = 25 г/моль

m = 14 г                                  m = 50 г

3,5 г Li    -    Х г LiOH

14 г Li    -     50 г LiOH

m(LiOH) = 3,5 * 50 / 14 = 12,5 г

    60 г                                   Х г

   Li2O      +      H2O     ->    2LiOH

n = 1 моль                         n = 2 моль

М = 30 г/моль                   М = 25 г/моль

m = 30 г                              m = 50 г

60 г Li2O     -    Х г LiOH

30 г Li2O    -    50 г LiOH

m(LiOH) = 60 * 50 / 30 = 100 г

Решение:K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl
1)ОТ МАССЫ ИДЕМ НА КОЛИЧЕСТВО:
n(BaCl2)=40.7/208.4=0.2 МОЛЬ
Mr(BaCl2)=71+133.4=208.4 ГР/МОЛЬ
2)ОТ МАССЫ ИДЕМ НА КОЛИЧЕСТВО:
n(K2SO4)=17.4/174=0.1 МОЛЬ
Mr(K2SO4)=32+64+133.4=174 ГР/МОЛЬ
3)n(K2SO4) МЕНЬШЕ n(BaCl2).ЗНАЧИТ BaCl  В ИЗБЫТКЕ, ТОГДА СЧИТАЕМ ПО НЕДОСТАТКУ.
4)n(K2SO4)=2n(KCl)=0.2 МОЛЬ
n(K2SO4)=n(BaSO4)=0.1 моль
5) от количества идем к массе:
m(KCl)=74.5*0.2=15.9 грамм
Mr(KCl)=39+35.5=74.5 гр/моль
6)m(BaSO4)=0.1*230=23 грамма
Mr(BaSO4)=230 гр/моль
ответ:
m(KCl)=15.9 грамм
m(BaSO4)=23 грамма.