На факультативе учитель дал ребятам задание экспериментально доказать амфотерность гидроксида алюминия.
Ира взяла для опытов две пробирки и насыпала в них следующие вещества: нитрат бария и нитрат натрия .

Паша сказал, что так ничего не докажешь, и предложил раствор азотной кислоты.
Игнат с ним не согласился и сказал, что нужно взять раствор гидроксида калия учащимся выполнить задание учителя. Что им надо сделать? Кто из ребят взял нужные реактивы? Приведите свои аргументы.

Для того чтоб найти массовую долю каждого элемента, надо найти молекулярную массу  соединения. Молекулярная масса (обозначается M) - масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы. Массовая доля (обозначается W) - это соотношение массы растворенного вещества соединения к массе всего раствора.

M (CO2)=12+16*2=12+32=44 (г/моль)

W(C)=12/44*100= 27,2% W(O2)=32/44*100= 72,8%

M (CuO)=64+16=80 (г/моль)

W(Cu)=64/80*100= 80% W(O)=16/80*100= 20%

M (H2O)=1*2+16=2+16=18 (г/моль)

W(H2)=2/18*100= 11,2% W(O)=16/18*100= 88,8%

M (CH4)=12+1*4=12+4=16 (г/моль)

W(C)=12/16*100=75 % W(H4)= 4/16*100= 25%

Опечатка в условии задачи: плотность углеводорода по воздуху должна быть 1.5172. Обозначим углеводород в общем виде как CxHy.

ω(H) = 100 - ω(C) = 100 - 81.82 = 18.18 %

M(CxHy) = 1.5172*29 ≈ 44 г/моль

x : y = n(C) : n(H) = ω(C)/Ar(C) : ω(H)/Ar(H) = 81.82/12 : 18.18/1 = 6.82 : 18.18 =

= 1 : 2.67

Т.к. число атомов не может быть 2.67, минимальное число, на которое необходимо умножить 2.67 для получения целого числа - 3. Поэтому после умножения и x, и y на 3 получаем, что x : y = 3 : 8

Поэтому простейшая формула углеводорода - (C3H8)k

M(C3H8) = 44 г/моль

k = M(CxHy)/M(C3H8) = 44/44 = 1

Следовательно, исходная формула углеводорода - C3H8