На факультативе учитель дал ребятам задание экспериментально доказать амфотерность гидроксида алюминия.
Света взяла для опытов две пробирки и насыпала в них следующие вещества: нитрат бария и нитрат лития.
Сергей сказал, что так ничего не докажешь, и предложил раствор азотной кислоты.
Антон с ним не согласился и сказал, что нужно взять раствор гидроксида натрия учащимся выполнить задание учителя. Что им надо сделать? Кто из ребят взял нужные реактивы? Приведите свои аргументы.
1) Уравняем схему рекации:
Из чего можно сделать вывод о том, что KCl образуется столько же, сколько KClO3 было. А O2 в
раза больше, поэтому.
2) 3 Ba + 2 H3PO4 → 3 H2 + Ba3(PO4)2
Бария столько же, сколько и водорода, следовательно
Фосфорной кислоты 3/4 от количества водорода
3) Поскольку 4,8% примесей, то
1000г*0,048=48 грамм примесей.
Тогда чистого железа
1000 - 48 = 952 г.
Fe+H2SO4 => FeSO4 + H2
n(Fe)=m/M=952/56=17 моль
Соли образуется столько же, сколько и железа было
n(Fe)=n(FeSO4)
m(FeSO4)=n*M = 17*152 = 2584 г
Водорода образуется столько же, поэтому
n(Fe)=n(H2)
V(H2)=n*Vm = 17* 22,4 = 380,8 л.
SO3+H2O=H2SO4
n(SO3)=n(H2SO4)=4/80=0,05 моль
m(H2SO4)=(150*1.14*0.2)+0.05*98=39,1 грамма
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
n(H2SO4)=39.1/98=0,398979 моль
n(BaCl2)=(100*1.18*0.18)/208=0,10211 моль
Прореагирует 0,10211 моль бария и 0,10211 моль серной кислоты, остальная останется.
Осадок
m(BaSO4)=((100*1.18*0.18)/208)*233=23,792 грамма
Оставшаяся серная кислота
m(H2SO4 ost)=((39.1/98)-((100*1.18*0.18)/208))*98=29 грамм
Образовавшийся хлороводород (растворенный)
m(HCl)=((100*1.18*0.18)/208)*2*36.5=7,4544 грамм
Суммарная масса первичного раствора
m(Р-ра)=150*1,14+4+100*1,18=293 грамма
Выпавший осадок
m(BaSO4)=23,792 грамма
Осадок не считается раствором
m(Р-Ра)=293-23,972=269,028
Массовые доли
W(H2SO4)=29/269,028=0,1 - 10%
W(HCl)=7.4544/269,028 =0,0277 - 2.77%