. На фото указано в каком порядке сделать превращения. И если можно, то напишите с объяснением почему реакция записана, например с солью, а не кислотой и т. д
записываем реакцию железа с бромоводородной кислотой, так как нужно получить бромосодержащее вещество. Почему не с бромом, потому что бром реагирует с железом тоже, но получится FeBr₃.
1) Fe + 2HBr= FeBr₂ + H₂
в реакции нужно получить железо, для этого можно разложить исходное вещество.
2) FeBr₂ = Fe + Br₂
чтобы получить из соли металла его гидроксид, проводят реакцию с щелочью, например КОН:
3)FeBr₂ + 2KOH = Fe(OH)₂ + 2KBr
эту реакцию надо просто запомнить!
4) 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃
Из нерастворимых гидроксидов получают оксиды путем их разложения при нагревании:
5) Fe(OH)₂ = FeO + H₂O
Чтобы получить металл из его оксида нужно применить реакцию восстановления. Для этого можно использовать разные восстановители как сами более активные металлы чем в оксидах, так и неметаллы и их соединения: CO, C, H₂.
6) FeO + C = Fe + CO
из простого вещества получают оксиды по схеме: элемент + кислород
записываем реакцию железа с бромоводородной кислотой, так как нужно получить бромосодержащее вещество. Почему не с бромом, потому что бром реагирует с железом тоже, но получится FeBr₃.
1) Fe + 2HBr= FeBr₂ + H₂
в реакции нужно получить железо, для этого можно разложить исходное вещество.
2) FeBr₂ = Fe + Br₂
чтобы получить из соли металла его гидроксид, проводят реакцию с щелочью, например КОН:
3)FeBr₂ + 2KOH = Fe(OH)₂ + 2KBr
эту реакцию надо просто запомнить!
4) 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃
Из нерастворимых гидроксидов получают оксиды путем их разложения при нагревании:
5) Fe(OH)₂ = FeO + H₂O
Чтобы получить металл из его оксида нужно применить реакцию восстановления. Для этого можно использовать разные восстановители как сами более активные металлы чем в оксидах, так и неметаллы и их соединения: CO, C, H₂.
6) FeO + C = Fe + CO
из простого вещества получают оксиды по схеме: элемент + кислород
7)2Fe + O₂ = 2FeO