Летучие водродные соединения неметаллов имеют молекулярные решётки. В периодах слева направо кислотные свойства летучих водородных соединений неметаллов в водных растворах усиливается: HF + H2O = H3O^+ + F^- Это связано с тем, что атом кислорода имеет неподеленную пару электронов, а атом водорода - свободную орбиталь. Образуется донорно-акцепторная связь между водородом и кислородом, в то время как неметалл, лишённый атома водорода проявляет окислительные свойства. У аммиака по другому -атом азота имеет неподеленную электронную пару и забирает у молекулы воды атом водорода, у которого есть свободная орбиталь(донорно-акцепторная связь). :NH3 + H2O = NH4^+ + OH- - то есть аммиак, растворенный в воде обладает основными свойствами. сила кислот, образованных атомами неметаллов седьмой группы(HF, HCl, HBr, HI) увеличивается не снизу вверх, а сверху вниз(HF - самая слабая из таких кислот). Это происходит из-за того, что самый электроотрицательный атом фтора притягивает к себе ионы водорода, поэтому степень диссоциации фтороводорода в воде меньше, чем у HCl
Алкин - вещество вида CnH(2n-2)
При гидратации происходит следующее: (Реакция Кучерова)
CnH(2n-2) + H2O --(HgSO4)--> CnH(2n)O
Итак:
Дано:
V(CnH(2n-2)) = 6.72 л
m(CnH(2n)O) = 17.4 г
CnH(2n-2) -- ?
6,72 л 17,4 г
CnH(2n-2) + H2O --(HgSO4)--> CnH(2n)O
22,4 л/моль (12n+2n-2) г/моль
n(CnH(2n-2)) = V(CnH(2n-2)) / Va = 6.72/22.4 = 0.3 моль
согласно уравнению реакции:
n(CnH(2n)O) = n(CnH(2n-2)) = 0,3 моль
M((CnH(2n)O) = 12n + 2n +16 = 14n + 16 (1)
m(CnH(2n)O) = M(CnH(2n)O) * n(CnH(2n)O) ==>
M(CnH(2n)O) = m(CnH(2n)O) / n(CnH(2n)O) (2)
Приравнивая (1) и (2), получаем:
14n + 16 = 17.4 / 0.3
откуда:
4n + 16 = 58 г/моль
n = 42/14 = 3
Следовательно, формула алкина выглядит так:
C3H4
или
С≡CH-CH3 - (пропил, он же метилацетилен)
А сама реакция:
С≡CH-CH3 + H2O --(HgSO4)--> CH3-CO-CH3
C3H4 или С≡CH-CH3 (пропил, он же метилацетилен)
Летучие водродные соединения неметаллов имеют молекулярные решётки.
В периодах слева направо кислотные свойства летучих водородных соединений неметаллов в водных растворах усиливается:
HF + H2O = H3O^+ + F^-
Это связано с тем, что атом кислорода имеет неподеленную пару электронов, а атом водорода - свободную орбиталь. Образуется донорно-акцепторная связь между водородом и кислородом, в то время как неметалл, лишённый атома водорода проявляет окислительные свойства.
У аммиака по другому -атом азота имеет неподеленную электронную пару и забирает у молекулы воды атом водорода, у которого есть свободная орбиталь(донорно-акцепторная связь). :NH3 + H2O = NH4^+ + OH- - то есть аммиак, растворенный в воде обладает основными свойствами.
сила кислот, образованных атомами неметаллов седьмой группы(HF, HCl, HBr, HI) увеличивается не снизу вверх, а сверху вниз(HF - самая слабая из таких кислот). Это происходит из-за того, что самый электроотрицательный атом фтора притягивает к себе ионы водорода, поэтому степень диссоциации фтороводорода в воде меньше, чем у HCl