На химическое равновесие в какой системе давление влияния не оказывает 1) Н2 + S →H2S+Q 2) 2SO2 + O2 →2 SO3 +Q 3) 2NH3 →N2 + 3H2 – Q 4) 2HBr → H2 + Br2 –Q
Для того чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать количество Авогадро (или число Авогадро). Число Авогадро равно приблизительно 6.022 × 10^23 молекул на одну моль вещества.
Теперь, чтобы найти количество молекул в 2 молях сероводорода (H2S), мы можем использовать простое преобразование единиц. Мы умножаем количество молей на число Авогадро, чтобы получить количество молекул.
Шаг 1: Записываем известные данные:
Количество молей H2S = 2
Шаг 2: Используем формулу:
Количество молекул = Количество молей × Число Авогадро
Дано:
- Объем водяных паров 16,8 л (н.у)
- Объем водорода 12 л (н.у)
- Образовался оксид железа (2)
Теоритически возможный объем водорода можно рассчитать по уравнению реакции:
Fe + H2O -> FeO + H2
Уравнение реакции показывает, что для образования 1 молекулы водорода необходимо 1 молекула железа (Fe). Молярный объем газа равен 22,4 литра на моль при нормальных условиях (н.у).
Так как объем водорода в задаче указан в литрах, а объем водяных паров воздуха в нормальных условиях (н.у), нужно привести объем водяных паров к молярному объему, используя уравнение:
16,8 л * (1 моль/22,4 л) = 0,75 моль
Так как соотношение между железом и водородом в реакции 1:1, то и количество молекул водорода равно 0,75 моль.
Для каждой молекулы железа образуется 1 молекула водорода, поэтому количество молекул железа равно 0,75 моль.
Молярная масса железа (Fe) равна 55,85 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.
Масса водорода, выделившаяся при реакции, равна:
масса = количество молекул * молярная масса
масса водорода = 0,75 моль * 2 г/моль = 1,5 г
Теоретически возможная масса водорода равна массе железа, так как соотношение между ними в реакции 1:1. Масса железа равна:
масса железа = количество молекул * молярная масса
масса железа = 0,75 моль * 55,85 г/моль = 41,89 г
Теперь можно вычислить выход водорода от теоретически возможного, используя формулу:
выход водорода (%) = (масса фактического водорода / масса теоретического водорода) * 100
выход водорода (%) = (1,5 г / 41,89 г) * 100 = 3,58%
Таким образом, выход водорода от теоретически возможного составляет 3,58%.
Теперь, чтобы найти количество молекул в 2 молях сероводорода (H2S), мы можем использовать простое преобразование единиц. Мы умножаем количество молей на число Авогадро, чтобы получить количество молекул.
Шаг 1: Записываем известные данные:
Количество молей H2S = 2
Шаг 2: Используем формулу:
Количество молекул = Количество молей × Число Авогадро
Шаг 3: Подставляем значения:
Количество молекул H2S = 2 моль × 6.022 × 10^23 молекул/моль
Шаг 4: Вычисляем:
Количество молекул H2S = 12.044 × 10^23 молекул
Таким образом, в 2 молях сероводорода содержится приблизительно 12.044 × 10^23 молекул.
- Объем водяных паров 16,8 л (н.у)
- Объем водорода 12 л (н.у)
- Образовался оксид железа (2)
Теоритически возможный объем водорода можно рассчитать по уравнению реакции:
Fe + H2O -> FeO + H2
Уравнение реакции показывает, что для образования 1 молекулы водорода необходимо 1 молекула железа (Fe). Молярный объем газа равен 22,4 литра на моль при нормальных условиях (н.у).
Так как объем водорода в задаче указан в литрах, а объем водяных паров воздуха в нормальных условиях (н.у), нужно привести объем водяных паров к молярному объему, используя уравнение:
16,8 л * (1 моль/22,4 л) = 0,75 моль
Так как соотношение между железом и водородом в реакции 1:1, то и количество молекул водорода равно 0,75 моль.
Для каждой молекулы железа образуется 1 молекула водорода, поэтому количество молекул железа равно 0,75 моль.
Молярная масса железа (Fe) равна 55,85 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.
Масса водорода, выделившаяся при реакции, равна:
масса = количество молекул * молярная масса
масса водорода = 0,75 моль * 2 г/моль = 1,5 г
Теоретически возможная масса водорода равна массе железа, так как соотношение между ними в реакции 1:1. Масса железа равна:
масса железа = количество молекул * молярная масса
масса железа = 0,75 моль * 55,85 г/моль = 41,89 г
Теперь можно вычислить выход водорода от теоретически возможного, используя формулу:
выход водорода (%) = (масса фактического водорода / масса теоретического водорода) * 100
выход водорода (%) = (1,5 г / 41,89 г) * 100 = 3,58%
Таким образом, выход водорода от теоретически возможного составляет 3,58%.