На хлорирование 12,1 г смеси железа и цинка израсходовано 5,6 л хлора. Определите массовые доли компонентов исходной смеси

А
1-в
2-б
3-б
4-в
5-в
6-а
Б
1) M(BaCl₂) = Mr(BaCl₂) = Ar(Ba) + 2Ar(Cl) = 137 + 35,5*2 = 208 ⇒M(BaCl₂) = 208 г/моль
2) N₂, n = 2 моль N = Na*n = 6*10²³молекул/моль*2 моль = 12*10²³ молекул азота
Из формулы молекулы азота: n(N атомов) = 2(N₂) ⇒ число атомов будет больше в 2 раза: N = 2*12*10²³ атомов = 24*10²³ атомов
3) H₂S - ковалентная полярная связь  Схема обр.  H*   +   *S*   +    *H = H(**)S(**)H = H - S - H, (* - электрон)
MgI₂ ионная
I₂ - ковалентная неполярная
4) Mg⁺²₃P⁻³₂   H⁺₂S⁺⁶O⁻²₄    K⁺₂Cr⁺⁶₂O⁻²₇
В
1)
BaCl₂ - хлорид бария
CuSO₄ - сульфат меди (II)
2) KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O       FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O
Г
1)
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
n(Zn) = 0,2 моль
Из уравнения реакции:
1 моль Zn = 1 моль H2
0.2 моль Zn = x моль H2
x = 0,2 моль
V(H2) = Vm*n = 22,4 л/моль*0,2моль = 4,48 литров - ответ
2)
Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2
Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O

1) AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 - Видим нерастворимую соль - показатель РИО

Ag⁺+NO₃⁻ + Na⁺ + Cl⁻ = AgCl+ Na⁺+ NO₃⁻

Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓

2) Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O - Образуется слабый электролит - вода, значит РИО

Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+2NO3⁻ = Ba²⁺+2NO3⁻+2H2O

OH⁻+H⁺=H2O

3) Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O - Образуются оксиды - неэлектролиты, РИО

2Na⁺+CO3²⁻ + 2H⁺+2Cl⁻= 2Na⁺ + 2Cl⁻ + CO2 + H2O

CO3²⁻+2H⁺=CO2+H2O

4) Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3 - Нерастворимая кислота H2SiO3, РИО

2Na⁺+SiO3²⁻+2H⁺+SO4²⁻=2Na⁺+SO4²⁻+H2SiO3

SiO3²⁻+2H⁺=H2SiO3

5) K2S+H2SO4=K2SO4+H2S - Слабые электролит, РИО

2K⁺+S²⁻+2H⁺+SO4²⁻=2K⁺+SO4²⁻+H2S

S²⁻+2H⁺=H2S

6) 2KCl+Na2SO4=2NaCl+K2SO4 - Все растворимо, не РИО

Таким образом, все, за исключением последней реакции - реакции ионного обмена

Объяснение: