1) Mr(CnH2n+2)=58 12n+2n+2=58 14n=56 n=4 C4H10-бутан 2) Mr(CnH2n-2)=54 12n+2n-2=54 14n=56 n=4 C4H6 бутин 3) СH3-CO-CH3 кетон пропанон, ацетон 4) СH3-CH(CH3)-COOH 2-метилпропановая кислота 5) С6H5NH2 анилин класс ароматические амины 6) C6H12+Br2(желто-коричневая)=C6H12Br2(обесцвечивание) С6H12+Br2= при обычных условиях не идет 7) пентин-2 не реагирует с аммиачным раствором серебра,а пентин-1 реагирует, выпадает белый осадок 2CH=-C-CH2-CH2-CH3+Ag2O= 2CAg=-C-CH2-CH2-CH3+H2O 8) муравьиная кислота, это альдегидо-кислота, поэтому идет реакция серебряного зеркала, а уксусная не реагирует! HCOOH+Ag2O=CO2+H2O+2Ag
4. Протекание химических реакций осуществляется при образовании маллодиссоциирующего вещества:
Осадка, воды, газа.
При смешивании двух растворов выделение воды будет незаметно, наиболее показательно идут реакции с выпадением осадков, которые могут иметь характерный цвет и консистенцию(к примеру, гидроксид меди голубого цвета, а хлорид серебра творожистый, белого цвета), и образованием газа с резким запахом(например, газ аммиак, с характерным ему ощутимым запахом нашатырного спирта), но даже если газ не имеет запаха и цвета, есть методы, с которых можно определить присутствие того или иного газа.
В таком случае можно говорить о необратимости происходящей реакции.
12n+2n+2=58
14n=56
n=4
C4H10-бутан
2)
Mr(CnH2n-2)=54
12n+2n-2=54
14n=56
n=4
C4H6 бутин
3)
СH3-CO-CH3 кетон пропанон, ацетон
4)
СH3-CH(CH3)-COOH 2-метилпропановая кислота
5)
С6H5NH2 анилин класс ароматические амины
6)
C6H12+Br2(желто-коричневая)=C6H12Br2(обесцвечивание)
С6H12+Br2= при обычных условиях не идет
7)
пентин-2 не реагирует с аммиачным раствором серебра,а
пентин-1 реагирует, выпадает белый осадок
2CH=-C-CH2-CH2-CH3+Ag2O= 2CAg=-C-CH2-CH2-CH3+H2O
8)
муравьиная кислота, это альдегидо-кислота, поэтому идет реакция серебряного зеркала, а уксусная не реагирует!
HCOOH+Ag2O=CO2+H2O+2Ag
1.
а) P2О5 + 3Н2О → 2Н3РО4
Реакция соединения.
б) 3Cl2 + 2Al → 2AlCl3
Реакция соединения.
в) 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2↑
Реакция разложения.
г) 2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2↑
Реакция замещения.
д) 3K2O + 2H3PO4 → 2K3PO4 + 3H2O
Реакция обмена.
2.
а) Реакция соединения:
4B + 3O2 → 2B2O3
B2O3 - сложное вещество, оксид бора.
б) Реакция соединения:
2Al + N2 → 2AlN
AlN - сложное вещество, нитрид алюминия.
в) Реакция замещения:
3FeO + 2Al → Al2O3 + 3Fe
FeO - сложное вещество, оксид железа(II);
Al2O3 - сложное вещество, оксид алюминия.
г) Реакция разложения(электролиз):
2Al2O3 → 4Al + 3O2
Al2O3 - сложное вещество, оксид алюминия.
3.
Дано:
m(K)=15.6 г
m(K2O)-?
1 Уравнение реакции:
4K + O2 -> 2K2O
2 Найдем количество калия:
n=m/M
M(K)=39 г/моль
n(K)=15.6/39=0.4 моль
3 По уравнению:
n(K2O)=1/2n(K)=0.2 моль
4 Найдем массу оксида калия:
m=n×M
M(K2O)=39×2+16=94 г/моль
m(K2O)=0.2×94=18.8 г
ответ: 18.8 г.
4. Протекание химических реакций осуществляется при образовании маллодиссоциирующего вещества:
Осадка, воды, газа.
При смешивании двух растворов выделение воды будет незаметно, наиболее показательно идут реакции с выпадением осадков, которые могут иметь характерный цвет и консистенцию(к примеру, гидроксид меди голубого цвета, а хлорид серебра творожистый, белого цвета), и образованием газа с резким запахом(например, газ аммиак, с характерным ему ощутимым запахом нашатырного спирта), но даже если газ не имеет запаха и цвета, есть методы, с которых можно определить присутствие того или иного газа.
В таком случае можно говорить о необратимости происходящей реакции.
Пример реакции с выпадением осадка:
2NaOH + CuCl2 -> Cu(OH)2⬇️ + 2NaCl
С образованием газа, воды:
K2CO3 + 2HNO3 -> 2KNO3 + H2O + CO2⬆️
С выделением воды:
Ba(OH)2 + 2HBr -> BaBr2 + 2H2O