На листочку урівняйте рівняння: HgO = Hg + O2. Виберіть коєфіцієнт, що стоятиме перед гідраргіум(ІІ) оксидом та тип реакції * коєфіцієнт 1, реакція заміщення
коєфіцієнт 2, реакція розкладу
коєфіцієнту не буде, реакція окиснення
коєфіцієнт 4, реакція розкладу​

Привет! Сейчас решим

Оксиды щелочных металлов имеют общую формулу Me2O. Составим уравнения реакции

Me2O + 2HCl = 2MeCl + H2O

Рассчитаем массу кислоты.

m(р-ра) = 278,9*1,047 = 292 г

m(HCl) = 292*0,1 = 29,2 г

Как видно из уравнения реакции, 1 моль оксида реагирует с двумя моль к-ты. Рассчитаем её количество

n(HCl) = 29,2:36,5 = 0,8 моль. Значит, n(Me2O) = 0,4 моль

m(MeO2) = 24,8 (0,4 моль). Отсюда следует, что

M(Me2O) = 24,8:0,4 = 62 г/моль. Два атома металла весят 62-16 = 46. Следовательно, M(Me) = 46:2 = 23 г/моль. Это Na - натрий

Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу

1) Определяем молярную массу серной кислоты:

M(H₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль

Поскольку серная кислота двухосновная, то молярная масса эквивалента её равна:

Mэ(H₂SO₄) =98/2 = 49 г/моль-экв

2) Понятие 0,1 н раствор означает, что в 1 л (1000 см³) раствора содержится 0,1 моль-экв серной кислоты или 0,1 * 49 = 4,9 г. Тогда можем записать:

1000 см³ раствора 4,9 г H₂SO₄

 400 см³ раствора Хг H₂SO₄

Х = 400*4,9/1000 = 1,96 г

Значит в 400 см³ 0,1 н раствора H₂SO₄ содержится 1,96 г серной кислоты.

3) Находи массу 50% -ной кислоты, в которой содержится 1,96 г данной  кислоты.

100 г раствора 50 г  H₂SO₄

  Х г раствора 1,96 г  H₂SO₄

Х = 100*1,96/50 = 3,92 г

4) Переводим массу 50%-ного раствора  в см³.

V = m/ρ = 3,92/1,4 = 2,8 мл

ответ: 2,8 мл