На лотку після експерименту залишилися реактиви: Na2CO3 , КОН, СаО, Pb(OH)2 , Cu, ВаСl2 , Сu(ОН)2 , NaCl, Al(OH)3 , Н2O, SO2 . Виберіть із перелічених речовин ті, які можна нейтралізувати сульфатною кислотою. Запишіть рівняння можливих реакцій, назвіть солі.
Оксид железа 3. Термически устойчивый, нерастворимый. Амфотерный, может реагировать и с кислотами и с основаниями. Кислоты его будут растворять, А вот основнания можно с ним только сплавить, при этом образуются комплексные соли. По поводу СО2. Он может вступить в реакцию с водородом и СО. Восстанавливается ими. Но при этом водород может повысить степень окисления , то есть пойдет окислительно+восстановительная реакция , тоже самое с СО углерод у мооксиде имеет степень окисления +2 и может её поднять до +4, но диоксидом углерода восстановить нельзя.Fe2O3 + CO2 = в этом случае углерода находится в максимальной положительной степени окисления +4 и он не может повысить её, так же можно восстановить коксом до железа и железом. Но не углекислым газом
V (CO2) = 56 л
Определить массу осадка
Решение :
Находим молекулярные массы веществ:
Mr (CO2) = Ar (C) + 2 Ar (O) = 12 + 2 * 16 = 44 г/моль
Мr (CaCO3) = Ar (Ca) + Ar (C) + 3 Ar (O) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль
Находим количество СО2:
n = V : Vm Vm = 22,4 л/моль (н. у.)
n (СО2) = 56 л : 22,4 л/моль = 2,5 моль
Находим массу СО2 :
n = m : Mr => m = Mr * n
m (CO2) = 44 г/моль * 2,5 моль = 110 г
Составим уравнение реакции:
110 гХ г
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
44 г/моль-100 г/моль
Находим массу СаСО3 :
m (CaCO3) = (110 г * 100 г/моль) : 44 г/моль = 250 г
ответ : 250 г СаСО3 (осадок).