на металлургическом заводе был получен сплав алюминия, меди, свинца и цинка. Точный анализ его состава был произведен в химической лаборатории. Для этого 10 г сплава полностью растворили в горячей 50%-ной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора серной кислоты, в результате чего образовалось 2,12г осадка вещества А. Осадок отделили, ав оставшийся раствор пропустили сероводород. Выпавшии осадок Б прокалили на воздухе и получили 6,4 г вещества В. Оставшийся раствор прокипятили и охладили. К нему добавили избыток раствора аммиака и получили аморфный осадок вещества Г. После прокаливания вещества Г масса остатка Д составила 0,97 г. 1) Запишите уравнения всех описанных процессов. 2) Определите вещества А, Б, В, Г, Д. 3) Рассчитайте массы компонентов сплава. 4) Как называется этот сплав и где применяется?
NaCl = Na(+) + Cl(-)
2)H2SO4-сильная кислота, так как она практически полностью диссоциирует, раствор содержит избытку ионов водорода, кислотная среда (pH <7)
H2SO4 = 2H(+) + SO4(-2)
3)Na2S-соль образованная слабой кислотой и сольной оснований подвергается гидролизу по аниону, появляется избыток ионов гидроксила, щелочная среда (pH>7)
Na2S+2HOH=2NaOH+H2S
2Na(+)+S(-2)+HOH=2Na(+)+2OH(-)+H2S
S(-2)+HOH=2OH(-)+H2S
1. Напишем реакции в общем виде.
CnH2n-2 + 2H₂ = CnH2n+2.
CnH2n+2 + Cl₂ = CnH2n-1Cl + HCl.
2. По уравнениям реакций мы видим, что количество вещества (моль) CnH2n-2 равно количеству вещества CnH2n-1Cl, значит мы можем сделать пропорцию.
m (CnH2n-2) ÷ M (CnH2n-2) = m (CnH2n-1Cl) ÷ M (CnH2n-1Cl). Подставим все значения в эту пропорцию и сделаем уравнение.
3. Переносим это всё в левую сторону, подводим две дроби к общему знаменателю, домножаем числители, приравниваем всё это дело к нулю.
4. Знаменатель можно откинуть, с ним мы не работаем. Написала для наглядности, чтобы было понятно, как я решала. Далее решаем по правилу: дробь равна нулю, когда числитель равен нулю.
16,4(12n+2n-1+35,5)-23,7(12n+2n-2) = 0
Не буду расписывать всё решение, потому что это химия, а не алгебра.
В общем, в итоге у нас получается n = 6.
Таким образом, формула исходного углеводорода — C₆H₁₀, атомов водорода в нём = 10.
ответ: 10.