На нейтрализацию раствора полученного в результате взаимодействия натрия с водой израсходовали 1,26г нитратной кислоты. вычислите массу использованного натрия.

Для решения данной задачи необходимо учесть реакцию взаимодействия натрия с нитратной кислотой, а также использовать соотношение между массами веществ, выраженное через их молярные массы.

1. Запишем уравнение реакции:
2 Na + 2 HNO3 → 2 NaNO3 + H2

2. Узнаем молярную массу нитратной кислоты и натрия:
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
Молярная масса Na = 23 г/моль

3. Посчитаем количество вещества нитратной кислоты, используя массу, указанную в задаче:
n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3)
где n(HNO3) - количество вещества нитратной кислоты (в молях),
m(HNO3) - масса нитратной кислоты (в граммах),
M(HNO3) - молярная масса нитратной кислоты (в г/моль).

Подставим значения:
n(HNO3) = 1,26 г / 63 г/моль = 0,02 моль

4. Согласно уравнению реакции видно, что каждые 2 моль Na соответствуют 2 моль HNO3. Это значит, что для нейтрализации 0,02 моль HNO3 потребуется также 0,02 моль Na.

5. Вычислим массу натрия, используя количество вещества и молярную массу:
m(Na) = n(Na) * M(Na)
где m(Na) - масса натрия (в граммах),
n(Na) - количество вещества натрия (в молях),
M(Na) - молярная масса натрия (в г/моль).

Подставим значения:
m(Na) = 0,02 моль * 23 г/моль = 0,46 г

Таким образом, масса использованного натрия составляет 0,46 г.