На основі встановленої закономірності, з’ясуйте знак (більше/менше): r(Na) ... r(Cs); r(Sr) ... r(In); r(As) ... r(Sb); r(Sn) ... r(I); r(Cl) ... r(Br) ... r(I); r(As) ... r(Bi); r(B)
... r(Ga) ... r(In); r(Li) ... r(I); r(Ca) ... r(Xe); r(Br) ... r(Ca); r(Ra) ... r(K); r(Si) ... r(Cs); r(In) ...
r(Kr); r(Sb) ... r(Cs); r(Te) ... r(In); r(I) ... r(Sn); r(Sn) ... r(Ar); r(K) ... r(Kr).
При обычных условиях элементы-неметаллы образуют простые вещества, существующие в разных агрегатных состояниях (молекулярное строение):
газы - инертные газы, (от He до Rn), водород (H2), кислород (O2), азот (N2), фтор (F2), хлор (Cl2);
жидкость - бром (Br2);
твердые вещества - йод (I2), углерод (C), кремний (Si), сера (S), фософр (P).
В простых веществах атомы неметаллов связаны ковалентной связью, поэтому, они обладают более устойчивой электронной системой в отличие изолированных атомов:
одинарная ковалентная связь - молекулы H2, F2, Br2, I2;
двойная ковалентная связь - молекула S2;
тройная ковалентная связь - молекула N2.
Кристаллическая решетка веществ-неметаллов не так плотно упакована, как у металлов, и не содержит свободных электронов, но, главное, в такой решетке нет металлической связи, а только ковалентная, поэтому неметаллы плохо проводят тепло и электричество и не обладают такой высокой пластичностью, как металлы.
Простые вещества, имеющие молекулярное строение, обладают высокой летучестью к возгонке, в твердом состоянии они легкоплавки по причине слабого межмолекулярного взаимодействия, которое удерживает молекулы веществ в кристалле.
Все неметаллы являются диэлектриками, поскольку все их внешние электроны задействованы на образование химических связей и проводить электрический ток банально "нечем".
Простые вещества-неметаллы могут иметь, не только молекулярное, но и атомное строение - это вещества, образованные длинными цепями атомов, связанных прочными ковалентными связями. Такие вещества обычно имеют достаточно высокую твердость, и, поскольку, прочные ковалентные связи достаточно сложно разрушить, любые изменения, связанные с разрушением ковалентных связей, совершаются с большой энергозатратностью (испарение, плавление).
Некоторые неметаллы могут образовывать несколько простых веществ, которые носят название аллотропных модификаций. Аллотропия может быть связана, как с разным составом молекул (кислород, озон), так и с разным строением кристаллов (графит, алмаз, карбин, фуллерен).
В отличие от металлов, большинство из которых обладают серебристо-белой окрской, гамма цветов неметаллов значительно шире:
желтый цвет - сера в твердом состоянии;
желто-зеленый цвет - хлор (газ);
бледно-зеленый цвет - фтор (газ);
бледно-желтый цвет - фосфор (P4);
бурый цвет - бром (жидкость);
голубой цвет - кислород (жидкость);
серый цвет - мышьяк.
Mr (CxCly) = 237 г/моль;
ω (C в CxCly) = 10,1 %;
ω (Cl в CxCly) = 89,9 %.
Определить:
x, y – формулу соединения.
Решение:
Найдём молярные массы каждого элемента в соединении через пропорции:
237 г/моль — 100 %
x г/моль — 10,1 %
x = 23,9 ≈ 24 (г/моль) – углерода в соединении.
237 г/моль — 100 %
y г/моль — 89,9 %
y = 213 (г/моль) – хлора в соединении.
Теперь полученные числа разделим на соответствующие молярные массы элементов, чтобы получить число атомов того или иного элемента в соединении:
Углерод:
24 ÷ 12 = 2.
Хлор:
213 ÷ 35,5 = 6.
Таким образом, мы получаем соединение C₂Cl₆ – гексахлорэтан.
ответ: C₂Cl₆.