На пам'ятнику Богдану Хмельницькому в м. Києві можна помітити зеленкуватий наліт, який утворився в результаті вза-
ємодії міді у складі сплаву з речовинами навколишнього сере-
довища. Запропонуйте іб очищення поверхні пам'ятника
від утвореного нальоту.
Для рассчета количества вещества магния в кусочке магния, мы используем формулу:
количество вещества (в молях) = масса (в граммах) / молярная масса (в г/моль)
Так как масса кусочка магния не дана в вопросе, мы не можем рассчитать количество вещества магния в данном случае.
2. Чтобы рассчитать количество моль хлорида магния, содержащегося в образце массой 220 г, мы опять используем формулу:
количество вещества (в молях) = масса (в граммах) / молярная масса (в г/моль)
Молярная масса хлорида магния (MgCl2) равна примерно 95 г/моль.
Подставляя значения в формулу, получаем:
количество вещества (в молях) = 220 г / 95 г/моль
количество вещества (в молях) ≈ 2,32 моль (округляем до двух знаков после запятой)
Ответ: A. 2,3 г.
3. Чтобы рассчитать массу гашеной извести (Ca(OH)2) с количеством вещества 1,5 моль, нам нужно узнать молярную массу гашеной извести. Молярная масса Ca(OH)2 равна примерно 74 г/моль.
Масса гашеной извести рассчитывается с использованием формулы:
масса (в г) = количество вещества (в молях) * молярная масса (в г/моль)
Подставляя значения в формулу, получаем:
масса (в г) = 1,5 моль * 74 г/моль
масса (в г) = 111 г
Ответ: C. 111 г.
4. Чтобы рассчитать объем водорода (н.у.) с количеством вещества 0,6 моль, мы используем формулу:
объем (в литрах) = количество вещества (в молях) * 22,4 л/моль
Подставляя значения в формулу, получаем:
объем (в литрах) = 0,6 моль * 22,4 л/моль
объем (в литрах) = 13,44 л
Ответ: A. 13,44 л.
5. Уравнение горения пропана (С3Н8) соответствует варианту:
C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O + Q
Ответ: C. C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O + Q
6. Термохимические уравнения реакций могут быть классифицированы по тепловому эффекту на экзотермические и эндотермические реакции.
А. 2Ca + O2 = 2CaO + Q - экзотермическая, так как выделяется тепло (Q)
B. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 - Q - не содержит информации о тепловом эффекте
C. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O + 63,6 кДж - эндотермическая, так как поглощается 63,6 кДж тепла
D. N2 + O2 = 2NO - 180,8 кДж - экзотермическая, так как выделяется 180,8 кДж тепла
Ответ: A. 2Ca + O2 = 2CaO + Q и D. N2 + O2 = 2NO - 180,8 кДж
7. Чтобы определить газы в сосудах №1, №2 и №3, мы должны вспомнить химические реакции, которые проводились с каждым газом.
- Газ в сосуде №1 реагировал с открытым пламенем. С учетом того, что только водород горит в открытом пламени, мы можем сделать вывод, что газ в сосуде №1 - это водород.
- Газ в сосуде №2 поджигался, но пламя гасло, а палочка продолжала гореть. Это указывает на присутствие кислорода, так как огонь не может гореть без кислорода.
- Газ в сосуде №3 не поддерживал горение палочки. Так как кислород был уже использован в сосуде №2, оставшийся газ должен быть углекислым газом (CO2).
Ответ: №1 - водород, №2 - кислород, №3 - углекислый газ (CO2).
8. Превращения реакций Н2 → HCl → FeCl2 можно представить следующим образом:
Н2 → 2HCl (это реакция образования соляной кислоты HCl из водорода Н2)
2HCl + Fe → FeCl2 + H2 (это реакция образования хлорида железа FeCl2 из соляной кислоты HCl и железа Fe)
9.
А) Метод для сбора кислорода, как изображено на рисунке (постановка газа в палец), называется наддувной метод. Он основан на наддуве газа в сосуд, чтобы вытеснить другие газы и собрать газ в палец.
Б) Уравнение данной реакции:
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
10. Чтобы найти объем полученного газа, мы должны знать количество вещества кислорода, которое получается при разложении 15,8 г перманганата калия. Зная молярную массу перманганата калия (KMnO4), мы можем рассчитать количество вещества кислорода, используя формулу:
количество вещества (в молях) = масса (в граммах) / молярная масса (в г/моль)
Молярная масса KMnO4 равна примерно 158 г/моль.
Подставляя значения в формулу, получаем:
количество вещества кислорода (в молях) = 15,8 г / 158 г/моль
количество вещества кислорода (в молях) ≈ 0,1 моль (округляем до одного знака после запятой)
Затем, чтобы найти объем (н.у.) полученного газа, мы используем формулу:
объем (в литрах) = количество вещества (в молях) * 22,4 л/моль
Подставляя значения в формулу, получаем:
объем (в литрах) = 0,1 моль * 22,4 л/моль
объем (в литрах) = 2,24 л
Ответ: 2,24 л.
11. Уравнение реакции образования озона:
3O2 → 2O3
12. Опасность появления "озоновых дыр" для человека обусловлена тем, что озон служит фильтром для ультрафиолетовых лучей Солнца. Ультрафиолетовое излучение может проникать через озоновые дыры и достигать поверхности Земли в более высоких концентрациях. Это может привести к повышенному риску рака кожи и других проблем со здоровьем, таких как катаракта и снижение иммунной системы.
Массовая доля = (масса вещества / общая масса раствора) * 100%
В данном случае, общая масса раствора равна сумме массы хлорида натрия и массы воды, то есть 25 г + 350 г = 375 г.
Массовая доля = (25 г / 375 г) * 100% = 6.67%
Ответ: Массовая доля хлорида натрия в растворе составляет 6.67%.
2. Для решения этой задачи необходимо использовать формулу для рассчета массовой доли вещества в растворе:
Массовая доля = (масса вещества / общая масса раствора) * 100%
В данном случае, общая масса раствора равна сумме массы исходного раствора и массы добавленной воды, то есть 200 г + 120 г = 320 г.
Массовая доля = (200 г / 320 г) * 100% = 62.5%
Ответ: Массовая доля вещества в образовавшемся растворе составляет 62.5%.
3. Для решения этой задачи необходимо найти массу воды, которая должна быть добавлена к исходному веществу, чтобы получить раствор с массовой долей вещества 15%. Массовая доля вычисляется с помощью следующей формулы:
Массовая доля = (масса вещества / общая масса раствора) * 100%
Масса вещества для данного случая составляет 12 г, а массовая доля вещества должна быть 15%. Пусть масса раствора составляет "р" г.
Тогда получаем следующее уравнение:
(12 г / р г) * 100% = 15%
(12 г / р г) = 0.15
р г = 12 г / 0.15
р г = 80 г
Таким образом, для получения раствора с массовой долей вещества 15%, необходимо добавить 80 г воды к 12 г вещества.
Ответ: Для получения раствора с массовой долей вещества 15%, необходимо добавить 80 г воды.