В
Все
М
Математика
О
ОБЖ
У
Українська мова
Х
Химия
Д
Другие предметы
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
М
Музыка
Э
Экономика
Ф
Физика
Б
Биология
О
Окружающий мир
У
Українська література
Р
Русский язык
Ф
Французский язык
П
Психология
О
Обществознание
А
Алгебра
М
МХК
Г
География
И
Информатика
П
Право
А
Английский язык
Г
Геометрия
Қ
Қазақ тiлi
Л
Литература
И
История
safaannainfinity
safaannainfinity
30.04.2021 14:01 •  Химия

На полное растворение 18,4 г смеси алюминия и цинка потребуется 140 г 35%-го раствора серной кислоты. Определите процентное содержание металлов в исходной смеси. a)
75% Zn, 25% Al
b)
50% Zn, 50% Al
c)
61,61% Zn, 38,39% Al
d)
70,65% Zn, 29,35% Al
e)
30% Zn, 70% Al​

Показать ответ
Ответ:
UltimatumRenata
UltimatumRenata
12.09.2020 16:53

δt = 1 ч = 3600 с  

i = 0,268 a  

v(h2) = 11,2 мл = 11,2*10^(-3) л  

f = 965480 кл/моль  

 

сульфат кадмия cdso4 – соль, образованная слабым основанием cd(oh)2 и сильной кислотой h2so4 которая в водном растворе гидролизуется по катиону.  

2cdso4 + 2н2о = (cdoh)2so4 + h2so4  

cd (2+) + н2о = cdoh(+) + н (+) (ph < 7 – среда кислая)  

анодный процесс  

при электролизе растворов солей, содержащих в своем составе сульфат-ион so4(2-) на аноде происходит окисление воды с выделением свободного кислорода.  

анод (+) 2н2о – 4е = 4н (+) + о2↑ (рн < 7)  

катодный процесс.  

поскольку кадмий в ряду напряжений стоит после алюминия и до водорода, то на катоде одновременно будут протекать два процесса – восстановление ионов cd(2+) и восстановление ионов водорода н (+) (поскольку среда кислая)  

cd(2+) + 2e = cd↓  

2h(+) + 2e = h2↑  

суммарная реакция на катоде  

катод cd(2+) + 2h(+) + 4e = cd + h2↑  

тогда процессы окисления – восстановления, протекающие при электролизе раствора сульфата кадмия cdso4  

2н2о – 4е = 4н (+) + о2↑ | 1 - окисление  

cd(2+) + 2h(+) + 4e = cd + h2↑ | 1 – восстановление  

суммарно  

cd(2+) + 2h(+) + 2н2о = cd + h2↑ + 4н (+) + о2↑  

после подобных  

cd(2+) + 2н2о = cd + h2↑ + 2н (+) + о2↑  

уравнение реакции в молекулярном виде  

cdso4 + 2н2о = cd + h2↑ + н2so4 + о2↑  

 

поскольку на катоде одновременно протекают два процесса – восстановление ионов cd(2+) и восстановление ионов водорода h(+), то суммарное количество электричества, затраченное на восстановление ионов кадмия и водорода, будет равно количеству электричества, прошедшего через электролит.  

чтобы найти выход по току для кадмия найдем выход по току для водорода.  

эквивалентный объем водорода найдем как эквивалентный объем двухатомного газа при н. у.  

vэкв (н2) = vm/(2*z(н2)) = 22,4/(2*1) = 11,2 л  

vm = 22,4 л/моль – молярный объем при н. у.  

z(н2) = 1 – число связей в молекуле н2  

по первому закону фарадея найдем количество электричества, затраченное на восстановление водорода объемом 11,2 мл.  

v(h2) = vэкв (н2)*q(h2)/f  

q(h2) = v(h2)*f/vэкв (н2) = 11,2*10^(-3)*96480/11,2 = 96,48 кл  

суммарное количество электричества, прошедшее через электролит.  

q = i*δt = 0,268*3600 = 964,8 кл  

количество электричества, затраченное на восстановление ионов кадмия.  

q(cd) = q – q(h2) = 964,8 – 96,48 = 868,32 кл  

выход по току для кадмия  

η(cd) = [q(cd)/q]*100% = [868,32/964,8]*100% = 90%

0,0(0 оценок)
Ответ:
исмира4
исмира4
20.10.2020 18:53

δt = 1 ч = 3600 с  

i = 0,268 a  

v(h2) = 11,2 мл = 11,2*10^(-3) л  

f = 965480 кл/моль  

 

сульфат кадмия cdso4 – соль, образованная слабым основанием cd(oh)2 и сильной кислотой h2so4 которая в водном растворе гидролизуется по катиону.  

2cdso4 + 2н2о = (cdoh)2so4 + h2so4  

cd (2+) + н2о = cdoh(+) + н (+) (ph < 7 – среда кислая)  

анодный процесс  

при электролизе растворов солей, содержащих в своем составе сульфат-ион so4(2-) на аноде происходит окисление воды с выделением свободного кислорода.  

анод (+) 2н2о – 4е = 4н (+) + о2↑ (рн < 7)  

катодный процесс.  

поскольку кадмий в ряду напряжений стоит после алюминия и до водорода, то на катоде одновременно будут протекать два процесса – восстановление ионов cd(2+) и восстановление ионов водорода н (+) (поскольку среда кислая)  

cd(2+) + 2e = cd↓  

2h(+) + 2e = h2↑  

суммарная реакция на катоде  

катод cd(2+) + 2h(+) + 4e = cd + h2↑  

тогда процессы окисления – восстановления, протекающие при электролизе раствора сульфата кадмия cdso4  

2н2о – 4е = 4н (+) + о2↑ | 1 - окисление  

cd(2+) + 2h(+) + 4e = cd + h2↑ | 1 – восстановление  

суммарно  

cd(2+) + 2h(+) + 2н2о = cd + h2↑ + 4н (+) + о2↑  

после подобных  

cd(2+) + 2н2о = cd + h2↑ + 2н (+) + о2↑  

уравнение реакции в молекулярном виде  

cdso4 + 2н2о = cd + h2↑ + н2so4 + о2↑  

 

поскольку на катоде одновременно протекают два процесса – восстановление ионов cd(2+) и восстановление ионов водорода h(+), то суммарное количество электричества, затраченное на восстановление ионов кадмия и водорода, будет равно количеству электричества, прошедшего через электролит.  

чтобы найти выход по току для кадмия найдем выход по току для водорода.  

эквивалентный объем водорода найдем как эквивалентный объем двухатомного газа при н. у.  

vэкв (н2) = vm/(2*z(н2)) = 22,4/(2*1) = 11,2 л  

vm = 22,4 л/моль – молярный объем при н. у.  

z(н2) = 1 – число связей в молекуле н2  

по первому закону фарадея найдем количество электричества, затраченное на восстановление водорода объемом 11,2 мл.  

v(h2) = vэкв (н2)*q(h2)/f  

q(h2) = v(h2)*f/vэкв (н2) = 11,2*10^(-3)*96480/11,2 = 96,48 кл  

суммарное количество электричества, прошедшее через электролит.  

q = i*δt = 0,268*3600 = 964,8 кл  

количество электричества, затраченное на восстановление ионов кадмия.  

q(cd) = q – q(h2) = 964,8 – 96,48 = 868,32 кл  

выход по току для кадмия  

η(cd) = [q(cd)/q]*100% = [868,32/964,8]*100% = 90%

0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота