На практической работе Андрей и Ира растворяли в пробирке № 1 хлорид калия в воде объёмом 1 мл, в пробирке № 2 — гипс в воде объёмом 1 мл. В какой пробирке растворённого в воде вещества окажется меньше? ответ поясните.
Йод расположен в пятом периоде VII группе главной (A) подгруппе Периодической таблицы.
Относится к элементам p-семейства. Неметалл. Обозначение – I. Порядковый номер – 53. Относительная атомная масса – 126,905 а.е.м.
Электронное строение атома йода
Атом йода состоит из положительно заряженного ядра (+53), внутри которого есть 53 протона и 74 нейтрона, а вокруг, по пяти орбитам движутся 53 электрона
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5.
Внешний энергетический уровень атома йода содержит 7 электронов, которые являются валентными. Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:
Энергетическая диаграмма
Валентные электроны атома йода можно охарактеризовать набором из четырех квантовых чисел: n (главное квантовое), l (орбитальное), ml (магнитное) и s (спиновое):
Решение Запишем электронные формулы предложенных в качестве ответов атомов и ионов:
9F 1s22s22p5;
11Na 1s22s22p53s1;
8О2- 1s22s22p6;
16S2-1s22s22p63s23p6.
Исходя из этого делаем вывод, что в задании указана электронная конфигурация оксид-иона.
ответ Оксид-ион
ПРИМЕР 2
Задание Электронная конфигурация 1s22s2 соответствует частице: С4-, С4+, С2+ или С2-.
Решение Атом углерода в основном состоянии имеет 6 электронов. Его электронная конфигурация будет выглядеть следующим образом:
1s22s22p2.
При образовании катионов элемент выступает донором протонов, т.е. общее количество электронов уменьшается, а при образовании анионов – акцептором протонов, т.е. количество увеличивается. По сравнению с основным состоянием общее число электронов в электронной оболочке уменьшилось на 2. Следовательно, это чистица С2+
V(H₂)= 11,2л.
Дано:
m(Br₂)=64г.
Vm=22,4 л/моль
V(H₂)-?
1. Определим молярную массу брома:
M(Br₂)=2x64=128г./моль
2. Определим количество вещества брома в 64г:
n(Br₂)=m(Br₂)÷M(Br₂)=64г.÷128г./моль=0,5моль
3. Запишем уравнение реакции:
H₂+Br₂=2HBr
а) по уравнению реакции:
n(H₂)=1моль n(Br₂)=1моль
б) по условию задачи:
n₁(Br₂)=0,5моль, значит n₁(H₂)=0,5моль
4. Определим объем водорода количеством вешества моль:
V(H₂)= n₁(H₂)×Vm=0,5моль×22,4л./моль=11,2л.
5. ответ: для реакции с 64 г брома потребуется объем водорода 11,2 л
С2+
Объяснение:
Строение атома йода
Общие сведения о строении атома йода
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Йод расположен в пятом периоде VII группе главной (A) подгруппе Периодической таблицы.
Относится к элементам p-семейства. Неметалл. Обозначение – I. Порядковый номер – 53. Относительная атомная масса – 126,905 а.е.м.
Электронное строение атома йода
Атом йода состоит из положительно заряженного ядра (+53), внутри которого есть 53 протона и 74 нейтрона, а вокруг, по пяти орбитам движутся 53 электрона
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5.
Внешний энергетический уровень атома йода содержит 7 электронов, которые являются валентными. Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:
Энергетическая диаграмма
Валентные электроны атома йода можно охарактеризовать набором из четырех квантовых чисел: n (главное квантовое), l (орбитальное), ml (магнитное) и s (спиновое):
Подуровень
n
l
ml
s
s
5
0
0
+1/2
s
5
0
0
-1/2
p
5
1
-1
+1/2
p
5
1
0
+1/2
p
5
1
+1
+1/2
p
5
1
-1
-1/2
p
5
1
0
-1/2
ПРИМЕР 1
Задание Электронная конфигурация 1s22s22p6 отвечает атому фтора, атому натрия, оксид-иону или сульфид-иону?
Решение Запишем электронные формулы предложенных в качестве ответов атомов и ионов:
9F 1s22s22p5;
11Na 1s22s22p53s1;
8О2- 1s22s22p6;
16S2-1s22s22p63s23p6.
Исходя из этого делаем вывод, что в задании указана электронная конфигурация оксид-иона.
ответ Оксид-ион
ПРИМЕР 2
Задание Электронная конфигурация 1s22s2 соответствует частице: С4-, С4+, С2+ или С2-.
Решение Атом углерода в основном состоянии имеет 6 электронов. Его электронная конфигурация будет выглядеть следующим образом:
1s22s22p2.
При образовании катионов элемент выступает донором протонов, т.е. общее количество электронов уменьшается, а при образовании анионов – акцептором протонов, т.е. количество увеличивается. По сравнению с основным состоянием общее число электронов в электронной оболочке уменьшилось на 2. Следовательно, это чистица С2+