На рисунках изображены модели электронного строения атомов некоторых химических элементов. На основании анализа предложенных моделей выполните следующие задания и оформите в виде таблицы: Химический элемент
№ периода
№ группы
Металл / неметалл
Электронная формула
Массовая доля (также называют процентной концентрацией) :
С = m1/m
где:
m1 — масса растворённого вещества, г (кг) ;
m — общая масса раствора, г (кг) .
Массовое процентное содержание компонента, m%
m%=(mi/Σmi)*100
Молярность (молярная объёмная концентрация) — количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора.
C(M) = n / V
где:
n— количество растворённого вещества, моль;
V — общий объём раствора, л.
Нормальная концентрация (мольная концентрация эквивалента)
C(N) = z / V
где:
V — общий объём раствора, л;
z — число эквивалентности (числу эквивалентов растворенного вещества) .
Моляльность раствора, концентрация раствора, выраженная числом молей (грамм-молекул) растворённого вещества, содержащегося в 1000 г растворителя
вычисляется как отношение n*1000/m,
где n - число молей растворенного вещества, m- масса растворителя
Это - произведение Уилфреда Оуэна - описание БОВ (боевое отравляющее вещество).
Вероятнее всего, что это - описание хлора.
Данный стих - достаточно древний. Тогда еще не было разработано современных видов химического оружия.
(Есть подозрение на то, что описан иприт - он уже был известен в то время, но данная вероятность мала, ибо смущает противоречие строчек:
"Барахтаясь, как в огненной смоле,
В просветах мутного зеленого тумана," -
физическим свойствам иприта (иприт - это жидкость, не имеющая цвета)
а вот при н.у. хлор — жёлто-зелёный газ с удушающим запахом).)