На рисунке показана установка для электролиза растворов. спрогнозируйте продукты электролиза раствора нитрата серебра
а) запишите схемы процессов, протекающих на электродах:
катод (-):
анод (+):
молекулярное уравнение электролиза:
б) рассчитайте массу (г) и объём (л) выделившегося на аноде газообразного вещества при электролизе 85 г нитрата серебра
Во вторых если катализатор AlCl3 то пойдет реакция гидрирования пропена водородом с выделением пропана: C3H6+H2=C3H8
20/22.4=0.893 моль водорода
Обозначим количество пропана в исходной смеси за x следовательно пропена в исходной смеси 0.9-x
0.9＞0.9-x
Следовательно в окончательной смеси имеется пропан и непрореагировавщий водород.
Количества пропана там x+(0.9-x) количества водорода 0.9-(0.9-x)
Отсюда уравнение x+0.9-x+0.9-0.9+x=32/22.4
x+0.9=1.43
x=0.53
Таким образом количество пропена в исходной смеси 0.37 моль
Мольная доля пропана в исходной смеси 0.59
Мольная доля пропена в смеси 0.41
А вообще если не указан катализатор то ты имеешь право сказать что при данных условиях реакция невыполнима.
Дано:
m(HNO₃)=315г.
m(SO₂)-? m(KNO₃)-?
1. M(HNO₃)=1+14+16x3=63г./моль
2. n₁(HNO₃)=m(HNO₃)÷M(HNO₃)=315г.÷63г./моль=5моль
3. K₂SO₃ + 2HNO₃ = 2KNO₃ + SO₂↑ + H₂O
по уравнению реакции:
n(HNO₃)=2моль n(KNO₃ )=2моль n(SO₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(HNO₃)=5моль n₁(KNO₃ )= 5моль n₁(SO₂)=2,5моль
4. Определим молярную массу нитрата калия и молярную массу оксида серы(IV):
M(KNO₃)=39+14+16x3=101г./моль
M(SO₂)=32+32=64г./моль
5. Определим массу нитрата калия количеством вещества 5моль:
m(KNO₃)=n₁(KNO₃ )xM(KNO₃)=5моль x 101г./моль=505г.
6. Определим массу оксида серы(IV) количеством вещества 2,5моль:
m(SO₂)=n₁(SO₂)x M(SO₂)=2,5мольx64г./моль=160г.
7. ответ: из 315 грамм азотной кислоты с сульфитом калия образовалось 505г. нитрата калия и 160г.оксида серы(IV)