НА РУССКОМ! При взаимодействии аммиака объемом 28 л с раствором азотной кислоты массой 400 г с массовой долей 0,24 образуется аммоний нитрат массой 90 г. Какую массовую долю это составляет от теоретического выхода?

капроновая кислота [гексановая кислота, ch3(ch2)4cooh] — предельная одноосновная кислота жирного ряда, аминопроизводные к-рой — лейцин и изолейцин — являются незаменимыми в питании аминокислотами и входят в состав большинства белков.

капроновая кислота содержится в виде глицерида в
животном масле, в незначительных количествах обнаруживается в козьем молоке, некоторых сортах сыра, кокосовом, пальмовом и розовом масле.

производное капроновой кислоте-аминокапроновая кислота является ингибитором фибринолиза и широко используется в мед. практике; при нагревании она
переходит в-капролактам, который служит сырьем для получения искусственного волокна — капрона, различных тканей и заменителей кожи

ответ:

объяснение:

1: 42 поступил вопрос в раздел егэ (школьный), который вызвал затруднения у обучающегося.

вопрос вызвавший трудности

при сжигании 3,34 г органического вещества получено 6,6 г оксида углерода (iv) и 3,05 г воды. относительная молекулярная масса этого вещества равна 88. выведите молекулярную формулу вещества

ответ подготовленный экспертами учись.ru

для того чтобы дать полноценный ответ, был привлечен специалист, который хорошо разбирается требуемой тематике "егэ (школьный)". ваш вопрос звучал следующим образом: 'при сжигании 3,34 г органического вещества получено 6,6 г оксида углерода (iv) и 3,05 г воды. относительная молекулярная масса этого вещества равна 88. выведите молекулярную формулу вещества'

после проведенного совещания с другими специалистами нашего сервиса, мы склонны полагать, что правильный ответ на заданный вами вопрос будет звучать следующим образом:

х + о2 → со2 + н2о

в-во х содержит атомы с, н и, возможно, о.  

1 моль сo2 (m=44 г/моль) содержит 1 моль с (m=12 г/моль)

n(c) = n(сo2) = m(сo2) / м(сo2) = 6,6 / 44 = 0,15 моль  

m(c) =n(сo2) ∙ m(сo2) = 0,15 ∙ 12 = 1,8 г

1 моль н2о (m=18 г/моль) содержит 2 моль h (m=1 г/моль)  

n(h) = 2n(н2о) = 2m(н2о) / m(н2о)=2 ∙ 3,05 / 18 = 0,34 моль

m(h) =n(н2о) ∙ m(н2о) = 0,34 ∙ 1 = 0,34 г

m(о) = m(х) – m(о) – m(h) = 3,34 – 1,8 – 0,34 = 1,2 - в-во х содержало кислород.

n(о) = m(о) / м(о) = 1,2 / 16 = 0,075 моль

отношение молей с, н и о равно отношению их атомов в простейшей (эмпирической) ф-ле в-ва х:

n(c) : n(h) : n(о) = 0,15 : 0,34 : 0,075 = 4 : 9 : 2 → простейшая формула соединения с4н9о2.

мr(с4н9о2) = 89 - нет соответствия с данной мr вещества х.

в условии ошибка: либо отн. молекулярная масса равна 89, либо в молекуле в-ва на один атом н меньше (с4н8о2), тогда масса сожженного в-ва равна 3,30 г, а масса полученной воды 2,7 г.