В
Все
М
Математика
О
ОБЖ
У
Українська мова
Д
Другие предметы
Х
Химия
М
Музыка
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
Э
Экономика
Ф
Физика
Б
Биология
О
Окружающий мир
Р
Русский язык
У
Українська література
Ф
Французский язык
П
Психология
А
Алгебра
О
Обществознание
М
МХК
В
Видео-ответы
Г
География
П
Право
Г
Геометрия
А
Английский язык
И
Информатика
Қ
Қазақ тiлi
Л
Литература
И
История
serialoman3
serialoman3
07.08.2021 20:29 •  Химия

НА РУССКОМ! При взаимодействии аммиака объемом 28 л с раствором азотной кислоты массой 400 г с массовой долей 0,24 образуется аммоний нитрат массой 90 г. Какую массовую долю это составляет от теоретического выхода?

Показать ответ
Ответ:
ivan70region
ivan70region
25.01.2021 04:04

1) Находим массу раствора этанола:

m(p-p) = ρ * V = 0,8 * 100 = 80 г

2) Определяем содержание этанола в 96%-ном его растворе:

m(C₂H₅OH) = ω * m(p-p) = 0,96 *80 = 76,8 г

3) Определяем молярные массы этанола и бутадиена

- Этанол М(C₂H₅OH) = 2*12 + 5*1 + 16 + 1 = 46 г/моль

- Бутадиен М(CH₂=CH−CH=CH₂) = 54 г/моль

4) Уравнение реакции

2С₂Н₅OH → CH₂=CH−CH=CH₂ + 2H₂O + H₂

По уравнению реакции пишем:

Из 2 моль (92 г) этанола образуется 54 г бутадиена

Из 76,8 г этанола Х г бутадиена

Х = 76,8*54/92 = 45,078 г - теоретический выход

5) практический выход равен:

45,078 * 91/100 = 41,02 г

ответ: 41,02 г

0,0(0 оценок)
Ответ:
DASHAMIronovAAA
DASHAMIronovAAA
25.01.2023 11:02
Дано:
V1 = 100 мл
w1 = 10,6%
p1 = 1,05 г/мл
V2 = 30 мл
w2 = 38,6%
p2 = 1,10 г/мл
w(солей) - ?
Решение:
Напишем уравнение реакции.
СаCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
Найдем массы растворов из формулы m = V*p
m1 = 100 мл * 1,05 г/мл = 105 г
m2 = 30 мл * 1,10 г/мл = 33 г
Из них найдем массы веществ через формулу w = m(соли) / m (*)
m(CaCl2) = w1 * m1 = 0,106*105 г = 11,13 г
m(Na2CO3) = w2 * m2 = 0,386*33 г = 12,738 г
Из этих масс найдём количество вещества каждой соли
n(CaCl2) = m(CaCl2) / M(CaCl2) = 11,13 г / 111 г/моль = 0,1 моль
n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 12,738 г / 106 г/моль = 0,12 моль
Так как по уравнению реакции n(CaCl2) = n(Na2CO3), карбоната натрия в избытке
То есть n(Na2CO3)° = n(Na2CO3) - n(CaCl2) = 0,02 моль
n(NaCl) = 2*n(CaCl2) = 2*0,1 моль = 0,2 моль
Чтобы найти массовые доли в конечном растворе, надо найти массу этого раствора и его компонентов
m° = m1 + m2 - m(CaCO3), где m(CaCO3) = n(CaCO*M(CaCO3)
m(NaCl) = n(NaCl)*M(NaCl)
m(Na2CO3)° = n(Na2CO3)°*M(Na2CO3)
Количество вещества карбоната кальция по уравнению реакции равно количеству вещества хлорида кальция, то есть 0,1 моль
Посчитаем все массы:
m(CaCO3) = n(CaCO*M(CaCO3) = 0,1 моль * 100 г/моль = 10 г, отсюда
m° = 105 г + 33 г - 10 г = 128 г
m(NaCl) = n(NaCl)*M(NaCl) = 0,2 моль * 58,5 г/моль = 11,7 г
m(Na2CO3)° = n(Na2CO3)°*M(Na2CO3) = 0,02 моль * 106 г/моль = 2,12 г
Тогда осталось посчитать массовые доли из формулы, помеченной звёздочкой (*):
w(NaCl) = 11,7 / 128 = 0,0914 или 9,14%
w(Na2CO3)° = 2,12 / 128 = 0,0166 или 1,66%
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота