на русском

Напишите полуструктурные формулы изомеров вещества, формула которой С7Н14. Назовите их по систематической номенклатуре. Укажите виды изомерии. (Составить формулы не менее 10 изомеров).

на украинском

Напишіть напівструктурні формули ізомерів речовини, формула якої С7Н14. Назвіть їх за систематичною номенклатурою. Вкажіть види ізомерії. (Скласти формули не менше 10 ізомерів).

знаю, что тут уже есть ответ на сайте, мне нужен не плагиат

​

1)

Сера -неметалл

Располагается в 3 малом периоде, в VI главной подгруппе.

(Схема строения атома во вложении)

Валентные возможности атома характеризуются числом неспаренных электронов на последнем уровне. Так как у серы нормального строения 2 неспаренных электрона на внешнем слое, то валентность должна проявляться 2, но в виду того что электроны с 3p могут переходить на свободные орбитали 3d (см. схему) валентность серы бывает и IV, VI.

Возможные степени окисления:

    -2    0   +4       +6

H2S,  S,  SO2,   SO3

SO3 - высший оксид (кислотный)

H2SO4 - кислота (кислотные свойства)

H2S - высшее летучее водородное соединение

2)

F2  - ковалетно-неполярная связь

NaF - ионная связь

F2O - ковалетно-полярная связь

Схемы во вложении 2

(х - электроны на внешнем уровне, стрелка - смещение эл.плотности)

3)

  0        0        +5 -2

4P + 5O2 = 2P2O5

4|P [0]    -5e  = P[+5]  | восстановитель, окисление

5| O2[0]  +4e = 2O[-2] | окислитель, восстановление

   0      0         +1-3

6Li + N2 =. 2Li3N

6|Li [0]    -1e  = Li[+1] | восстановитель, окисление

1| N2[0]  +6e = 2N[-3] | окислитель, восстановление

  0      +3  +6-2        +2+6 -2       0

3Zn + Fe2(SO4)3 = 3ZnSO4 + 2Fe

3|Zn [0]    -2e  = Zn[+2] | восстановитель, окисление

2| Fe[+3]  +3e = Fe[0]    | окислитель, восстановление

 4)

 -3 +1      0          0       +1 -2

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

2|2N [-3] -6e  = N2[0] | восстановитель, окисление

3|O2[0] +4e = 2O[-2]| окислитель, восстановление

  +1+5-2                 0       +2  +5 -2        +2-2    +1-2

8HNO3(разб) + 3Cu  = 3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2O

3|Cu [0]    -2e  = Cu[+2] | восстановитель, окисление

2| N[+5]  +3e = N[+2] | окислитель, восстановление

1.сера - элемент, находящийся в главной подгруппе VI группы, в 3-м периоде.
эл. конфигурация - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

валентные возможности и степени окисления
Н2S (2)
SO2 (4)
 H2SO3(4)
SO3 (6)
H2SO4 (6)

высший оксид - оксид серы (IV) (серный ангидрид)  SO3, кислотный характер
гидроксид - H2SO4 - кислота
водородное соединение H2S

2.F2( ковалентная неполярная),  NaF ( ионная), OF2( ковалентная полярная)
вторую часть задания не знаю как делать

4. 4NH3+3O2->2N2+6H2O

  -3                    0
2N    -2*3e  -> N2            6                  2
                                                     12
0                        -2
O2   +2*2e    ->  2O         4                 3

Cu+4HNO3( разб) ->Cu(NO3)2+2NO+4H2O

0                         +2
Cu     -2e   ->  Cu           2                  3

+5                     +2                      6
N      +3e  ->  N              3                  2