На СХЭ доставлены: кровь, моча, волосы пострадавшей Обстоятельства дела: Аспирант проводил эксперимент и использовал следующие соли металлов. HgSe (1*10-59), HgS(4*10-53), PbI2 ( 1*10-9 ),PbCl2 (2*10-5 ), PbBr2 (9*10-6), AgCN(1,4* 10-16), AgBr(5,3*10-13 ), AgCl(1,8*10-10 ) /в скобках указаны величины ПР/. Выбрав из перечня самые токсичные соли ртути, свинца и серебра, промаркировал их: 1, 2, 3 в порядке убывания токсичности. Затем получил из них растворимые органические катионные комплексы , константы устойчивости которых соответственно равны 10 3 «1 раствор», 1025 «2 раствор», 1017 «3 раствор». Приготовленные к дальнейшей работе прозрачные бесцветные растворы с легким фруктовым запахом из-за присутствия органического лиганда были также соответственно промаркированы «1», «2», «3» и оставлены на лабораторном столе. Пришедшая через час уборщица случайно выпила один из растворов и ночью была доставлена в институт СП имени Н.В. Склифосовского.
Информация Лаборатория (ХТЛ) располагает возможностями определения металлов методами фотоэлектроколориметрии, спектрофотометрии, атомно-абсорбционной спектроскопии, атомно-эмиссионной спектроскопии, атомно-эмиссионной спектроскопии с индуктивно – связанной плазмой, атомно-эмиссионной спектроскопии с индуктивно – связанной плазмой и масс-спектрометрическим детектированием. В ХТЛ имеются все необходимые реактивы для проведения экспертизы химическими методами В быстром установлении причины отравления информация аспиранта.
При проведении ХТА был обнаружен токсикант из группы металлических ядов. Результат одной из микрокрсталлоскопических реакций токсиканта представлен на рисунке.
Приведите схему химико-токсикологического анализа представленных биообъектов. Лаборатория оснащена по стандарту GLP современными приборами для проведения химико-токсикологического анализа. Выбор оптимальных методов качественного и количественного анализа, предусмотренных соответствующими приказами, - за Вами. Какой наиболее эффективный расчета количественного содержания токсикантов Вы можете предложить? В каких объектах будет наибольшее содержание токсикантов ( почему?) Прогнозируйте возможные нарушения метало-лигандного гомеостза потерпевших в связи с повышением концентрации обнаруженных токсикантов.
Сравнение активности катализаторов проведено на примере изомеризации н-пентана и н-гексана в табл. 2.14; приведены данные о выходе изопентана и 2,2-диметилбутана - наиболее ценных продуктов изомеризации н-пентана и к-гексана на отечественных катализаторах высокотемпературной , среднетемпературной и низкотемпературной изомеризации . Приведенные данные указывают на преимущества использования в процессе изомеризации парафиновых углеводородов катализатора низкотемпературной изомеризации.
Источником двигательной энергии служил в первое время по преимуществу уголь. Лишь постепенно, в конце XIX столетия, человечество стало оценивать несомненные преимущества использования нефти в этом направлении.
Сравнение активности катализаторов проведено на примере изомеризации н-пентана и н-гексана в табл. 2.14; приведены данные о выходе изопентана и 2,2-диметилбутана - наиболее ценных продуктов изомеризации н-пентана и к-гексана на отечественных катализаторах высокотемпературной , среднетемпературной и низкотемпературной изомеризации . Приведенные данные указывают на преимущества использования в процессе изомеризации парафиновых углеводородов катализатора низкотемпературной изомеризации.
Источником двигательной энергии служил в первое время по преимуществу уголь. Лишь постепенно, в конце XIX столетия, человечество стало оценивать несомненные преимущества использования нефти в этом направлении.
C+2CuO=CO2+2Cu
Восстановление: Cu(2+) + 2e = Cu(0)___2
Окисление: C(0) − 4e− = C(4+)1
0 +1 +2 0
C+ H2O=CO+H2
Восстановление: 2H(+) + 2e = H2___1
Окисление: C(0) − 2e = C(2+)1
0 0 +3 -4
2C+4Al = Al4C3
Восстановление: C(0) + 4e = C(4−)___3
Окисление: Al − 3e = Al(3+)4
0 0 +2 -1
2C + Ca = CaC2
Восстановление: C(0) + 1e = C(-1)2
Окисление: Ca(0) − 2e = Ca(2+)1
0 0 +2-2
2C+O2 = 2CO
Восстановление: O2(0) + 4e = 2O(2−)___1
Окисление: C(0) − 2e = C(2+)2
0 0 +4 -2
C+O2 = CO2
Восстановление: O2(0) + 4e = 2O(2−)1
Окисление: C(0) − 4e = C(4+)1