На спалювання 1 моль етиленового вуглеводню витрачається 3 моль кисню встановіть формулу сполуки

1. NiSO₄+Ca(OH)₂=Ni(OH)₂↓+CaSO₄

Ni²⁺+SO₄²⁻+Ca²⁺+2OH⁻=Ni(OH)₂↓+Ca²⁺+SO₄²⁻

Ni²⁺+2OH⁻=Ni(OH)₂↓

2RbOH+H₂SO₄=Rb₂SO₄+2H₂O

2Rb⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=2Rb⁺+SO₄²⁻+2H₂O

2OH⁻+2H⁺=2H₂O

Hg(NO₃)₂+2NaI=HgI₂↓+2NaNO₃

Hg²⁺+2NO₃⁻+2Na⁺+2I⁻=HgI₂↓+2Na⁺+2NO₃⁻

Hg²+2I⁻=HgI₂↓

Объяснение:

2. NaI +HOH≠ гидролиз не происходит, так как соль образована сильным основание и сильной кислотой. Иодид натрия NaI растворяется в воде при t=25°С в 100г. воды растворяется 184г. иодида натрия.

FeCI₂ хлорид железа(ll) соль, образованая слабым основанием гидроксидом железа(ll)  Fe(OH)₂ и сильной cоляной кислотой. Гидролиз таких солей проходит по катиону:

FeCI₂+H-OH = Fe(OH)CI+HCI

Fe²⁺+2CI⁻+H-OH = Fe(OH)⁻+CI⁻+H⁺+CI⁻

Fe²⁺H-OH  Fe(OH)⁻+H⁺

Среда раствор кислая. рН < 7

Чем выше температура, тем выше активность серы в реакции. При комнатной температуре сера вступает в реакции только с ртутью. Сера вступает в реакцию с:
1. металлами
Проявляет окислительные свойства; образуются сульфиды:
Cu + S = CuS.
2. водородом
Условие: 150–200 °С:
H2 + S = H2S.
3. кислородом
Сера горит в кислороде при 280 °С, на воздухе при 360 °С;
образуется смесь оксидов:
S + O2 = SO2;
4. фосфором и углеродом
проявляет окислительные свойства:
2P + 3S = P2S3;
5. фтором
Если сильные окислители, то проявляются восстановительные свойства:
S + 3F2 = SF6.
6. сложными веществами
ведет себя как восстановитель:
S + 2HNO3 = 2NO + H2SO4.
7. Реакция диспропорционирования
при взаимодействии со щелочью образуются сульфиды и сульфиты:
3S + 6KOH = K2S+4 O3 + 2K2S-2 + 3H2O.