На таці знаходяться: крем для рук, рідина для миття посуду, тістечко з масляним кремом, шкіряна рукавичка, засіб для виведення плям. Назвіть речовину, що об’єднує цю продукцію. Саме з неї почалася історія, що закінчується присудженням п’яти найпрестижніших премій світу. Про яку речовину іде мова? Які властивості вона має? Наведіть формулу цієї речовини, назвіть її за міжнародною номенклатурою. Який вчений увіковічив цю речовину?
При характеристике то ли атома, то ли простого или сложного вещества придерживайтесь логики:
Состав-строение-свойства-применение-получение.
Характеристика магния:
1) Название элемента -магний, химический символ - Mg, порядковый номер - № 12 , атомная масса Ar=24 Группа - 2, подгруппа- главная , 3-й период
Заряд ядра атома магния +12 (в ядре 12 протона- p⁺ и 12 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 12 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного, напишем модели строения атома магния :
а). Модель атома магния при дуг:
₊₁₂Mg)₂)₈)₂
б). Модель атома, через электронную формулу (электронная конфигурация):
электронная формула алюминия ₊₁₂Mg 1s²2s²2p⁶3s²
в).Электронно-графическая модель атома:
3уровень ⇵
⇅ ⇅ ⇅
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₁₂Mg
4. Простое вещество магний Mg, металл, в простом веществе металлическая связь. Поэтому магний твердый, пластичный, проводит электричество и тепло. Валентность магния в соединениях равна 2, степень окисления+2 . Магний – восстановитель.
5. Молекулы атомов в 2 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от бериллия до радия неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
6. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так окислителями.
7. Формула высшего оксида: MgO – основной оксид
8. Формула гидроксида: Mg(OH)₂- основание не растворимое в воде.
9. Летучего соединения с водородом не образует, а соединение магния с водородом - это гидрид алюминия MgH₂ -Представляет собой твёрдое белое нелетучее вещество. Мало растворим в воде, но взаимодействует с водой и спиртами. MgH₂ + 2H₂O = 2H₂ + Mg(OH)₂. Распадается при сильном нагревании.
1. Число нейтронов в ядре атома фосфора 31Р равно
2) 16;
*Порядковый номер=Число протонов и электронов=15
Отн. атомная масса=31
Найдем число нейтронов:
31-15=16 нейтронов.
2. Исключите «лишний» элемент из перечисленных по принципу возможности образования аллотропных модификаций:
б) азот;
*Кислород - озон(O3), кислород(O2).
Фосфор - белый(P4), красный(Р), черный(Pn)
Сера - ромбическая(S8), моноклинная(S8), пластическая(Sn)
Азот аллотропных модификаций не имеет.
3. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации фосфата калия равна:
а) 5;
*K3PO4 -> 3K(+) + PO4(-3)
1+3+1=5
4. Ортофосфорная кислота может реагировать со следующими веществами:
а) оксид меди(II);
б) гидроксид калия;
г) цинк.
*2Н3РО4 + 3CuO -> Cu3(PO4)2 + 3H2O
Н3РО4 + 3КОН -> К3РО4 + 3Н2О
H3PO4 + HNO3 -×->
Реакции между двумя кислотами не происходит.
2H3PO4 + 3Zn -> Zn3(PO4)2 + 3H2
5. 1) верно только А;
*Кристаллическая решетка белого фосфора молекулярная, следовательно построена из молекул.
6. P -> X -> PH3 -> Y -> H3PO4
1) Mg3P2 и P2O5 ;
*2P + 3Mg -> Mg3P2
Mg3P2 + 6H2O -> 3Mg(OH)2 + 2PH3
2PH3 + 4O2 -> P2O5 + 3H2O
P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4
7. В ходе реакции по схеме CaCI2 + Na3PO4 -> Ca3(PO4)2 + NaCI взаимодействуют следующие ионы:
3) Ca(+2) и PO4(-3);
*Молекулярное:
3CaCl2 + 2Na3PO4 -> Ca3(PO4)2⬇️ + 6NaCl
Полное ионное:
3Са(+2)+6Сl(-) + 6Na(+)+2PO4(-3) -> Ca3(PO4)2⬇️ + 6Na(+)+6Cl(-)
Сокращенное ионное:
3Ca(+2) + 2PO4(-3) -> Ca3(PO4)2⬇️
8. Важнейший компонент природных минералов фосфора
4) Ca3(PO4)2
9.
А) фосфат кальция -
5) Ca3(PO4)2
Б) фосфид кальция -
3) Ca3P2
В) дигидрофосфат кальция -
1) Ca(H2PO4)2
Г) гидрофосфат -
2) CaHPO4
Д) дигидрофосфат калия -
4) KH2PO4
10. P -> P2O5 -> Mg3(PO4)2 -> MgCI2 -> Mg(OH)2
*4P + 5O2 -> 2P2O5
P2O5 + 3MgO -> Mg3(PO4)2⬇️
Mg3(PO4)2 + 6HCI -> 3MgCl2 + 2H3PO4
MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2⬇️ + 2NaCl