Хорошо, давайте решим задачу постепенно, чтобы все было понятно.
Для начала, давайте определим, что такое титрование. Титрование - это химический анализ, который используется для измерения концентрации одного реагента (в данном случае НСI) с использованием другого реагента (раствор соляной кислоты). В результате титрования можно вычислить концентрацию одного реагента по известной концентрации другого.
Теперь перейдем к пошаговому решению задачи.
Шаг 1: Исходные данные
Мы знаем, что для титрования использовали 34,24 мл раствора НСI. Также нам дано, что было израсходовано 0,2208 г К2СО3.
Шаг 2: Вычисление мольной массы К2СО3
Для начала найдем мольную массу К2СО3. По таблице периодических элементов, масса атомного веса калия (K) равна 39,10 г/моль, а масса атомного веса углерода (C) и кислорода (O) равна 12,01 г/моль и 16,00 г/моль соответственно. Формула К2СО3 говорит о том, что включает два атома калия (K), один атом углерода (C) и три атома кислорода (O).
Мольная масса К2СО3 = (2 * Атомный вес K) + Атомный вес С + (3 * Атомный вес O)
= (2 * 39,10 г/моль) + 12,01 г/моль + (3 * 16,00 г/моль)
= 78,20 г/моль + 12,01 г/моль + 48,00 г/моль
= 138,21 г/моль
Шаг 3: Вычисление количества вещества К2СО3
Теперь мы можем вычислить количество моль К2СО3, используя полученную ранее мольную массу и исходную массу реагента.
Количество моль К2СО3 = Масса К2СО3 / Мольная масса К2СО3
= 0,2208 г / 138,21 г/моль
≈ 0,001596 моль
Шаг 4: Нахождение молей НСI
Так как реакция между К2СО3 и НСI имеет соотношение 1:2, то количество молей НСI будет равно удвоенному количеству молей К2СО3.
Количество молей НСI = 2 * Количество молей К2СО3
≈ 2 * 0,001596 моль
≈ 0,003192 моль
Шаг 5: Вычисление нормальной концентрации НСI
Нормальная концентрация (символ N) - это количество молей растворенного вещества, разделенное на объем раствора в литрах. В нашем случае, нормальная концентрация НСI будет равна количеству молей НСI, разделенному на объем раствора, который равен 34,24 мл или 0,03424 л.
Нормальная концентрация НСI = Количество молей НСI / Объем раствора
= 0,003192 моль / 0,03424 л
≈ 0,0932 N
Шаг 6: Вычисление титра соляной кислоты по карбонату калия
Титр - это концентрация раствора соляной кислоты, использованная для нейтрализации.
Титр соляной кислоты = Нормальная концентрация НСI * Мольная масса К2СО3
= 0,0932 N * 138,21 г/моль
≈ 12,93 г/моль
Полученный титр соляной кислоты равен примерно 12,93 г/моль.
Итак, нормальная концентрация НСI составляет примерно 0,0932 N, а титр соляной кислоты составляет примерно 12,93 г/моль.
Я надеюсь, это решение задачи понятно и поможет вам. Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, задавайте!
Для начала, давайте определим, что такое титрование. Титрование - это химический анализ, который используется для измерения концентрации одного реагента (в данном случае НСI) с использованием другого реагента (раствор соляной кислоты). В результате титрования можно вычислить концентрацию одного реагента по известной концентрации другого.
Теперь перейдем к пошаговому решению задачи.
Шаг 1: Исходные данные
Мы знаем, что для титрования использовали 34,24 мл раствора НСI. Также нам дано, что было израсходовано 0,2208 г К2СО3.
Шаг 2: Вычисление мольной массы К2СО3
Для начала найдем мольную массу К2СО3. По таблице периодических элементов, масса атомного веса калия (K) равна 39,10 г/моль, а масса атомного веса углерода (C) и кислорода (O) равна 12,01 г/моль и 16,00 г/моль соответственно. Формула К2СО3 говорит о том, что включает два атома калия (K), один атом углерода (C) и три атома кислорода (O).
Мольная масса К2СО3 = (2 * Атомный вес K) + Атомный вес С + (3 * Атомный вес O)
= (2 * 39,10 г/моль) + 12,01 г/моль + (3 * 16,00 г/моль)
= 78,20 г/моль + 12,01 г/моль + 48,00 г/моль
= 138,21 г/моль
Шаг 3: Вычисление количества вещества К2СО3
Теперь мы можем вычислить количество моль К2СО3, используя полученную ранее мольную массу и исходную массу реагента.
Количество моль К2СО3 = Масса К2СО3 / Мольная масса К2СО3
= 0,2208 г / 138,21 г/моль
≈ 0,001596 моль
Шаг 4: Нахождение молей НСI
Так как реакция между К2СО3 и НСI имеет соотношение 1:2, то количество молей НСI будет равно удвоенному количеству молей К2СО3.
Количество молей НСI = 2 * Количество молей К2СО3
≈ 2 * 0,001596 моль
≈ 0,003192 моль
Шаг 5: Вычисление нормальной концентрации НСI
Нормальная концентрация (символ N) - это количество молей растворенного вещества, разделенное на объем раствора в литрах. В нашем случае, нормальная концентрация НСI будет равна количеству молей НСI, разделенному на объем раствора, который равен 34,24 мл или 0,03424 л.
Нормальная концентрация НСI = Количество молей НСI / Объем раствора
= 0,003192 моль / 0,03424 л
≈ 0,0932 N
Шаг 6: Вычисление титра соляной кислоты по карбонату калия
Титр - это концентрация раствора соляной кислоты, использованная для нейтрализации.
Титр соляной кислоты = Нормальная концентрация НСI * Мольная масса К2СО3
= 0,0932 N * 138,21 г/моль
≈ 12,93 г/моль
Полученный титр соляной кислоты равен примерно 12,93 г/моль.
Итак, нормальная концентрация НСI составляет примерно 0,0932 N, а титр соляной кислоты составляет примерно 12,93 г/моль.
Я надеюсь, это решение задачи понятно и поможет вам. Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, задавайте!