На титрование навески янтарной кислоты массой 0.1560 - вопрос №01560260018160666 от neketos54p0cc9j 09.03.2020 18:18

Question

Химия: На титрование навески янтарной кислоты массой 0.1560 г израсходовано 26,00 мл раствора калия гидроксида. Определить молярную концентрацию и титр раствора калия гидроксида

neketos54p0cc9j · Answer

CrCl₃ – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
Первая стадия гидролиза:
Молекулярное уравнение:
CrCl₃ + HOH ⇄ CrOHCl₂ + HCl
Полное ионное уравнение:
Cr₃⁺ + 3Cl⁻ + HOH ⇄ CrOH₂⁺ + 2Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻
Краткое ионное уравнение:
Cr₃⁺ + HOH ⇄ CrOH₂⁺ + H⁺
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
CrOHCl₂ + H₂O ⇄ Cr(OH)₂Cl + HCl
Полное ионное уравнение:
CrOH₂⁺ + 2Cl⁻ + H2O ⇄ Cr(OH)₂⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻
Краткое ионное уравнение:
CrOH₂⁺ + H₂O ⇄ Cr(OH)₂⁺ + H⁺
Третья стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
Cr(OH)₂Cl + H₂O ⇄ Cr(OH)₃ + HCl
Полное ионное уравнение:
Cr(OH)₂⁺ + Cl⁻ + H2O ⇄ Cr(OH)₃ + H⁺ + Cl⁻
Краткое ионное уравнение:
Cr(OH)₂⁺ + H₂O ⇄ Cr(OH)₃ + H⁺
Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H⁺), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).