На титрование раствора, содержащего 2,5 г технического натрия тиосульфата, пошло 81,5 мл 0,100 н. раствора иода. вычислите массовую долю na2s2o3·5h2o в техническом образце.

1)В обоих случаях(т.к обе реации эндотермические) понижение температуры будет смещать равновесие влево( по принципу Ле-Шателье)
2)Увеличение давления:
первая хим. реакция: не повлияет на равновесие( т.к. количества газов равно, т.е коэффициенты при них)
вторая хим. реакция: Равновесие сместится влева( т.е в сторону уменьшения количества молей газов)
3) Увеличение концентрации CO2 в первом случае сместит равновесие влево, во втором вправо. Общее правило: при повышение концентрации какого-либо из исходных веществ, равновесие смещается в сторону продуктов( т.е вправо). И наоборот, если повысить концентрацию одного из продуктов реакции, равновесие сместится в сторону исходных веществ(т.е влево)
 

Формула любого высшего оксида, составляется на основании его высшей степени окисления, т.е. у любого элемента, будь то магний, будь то азот(исключение - фтор, благородные газы и неамфотерные металлы) есть степень окисления(СО)

Вот магний - элемент второй группы, главной подгруппы,  его высшая СО = +2, у кислорода СО всегда -2, значит оксид выглядит: MgO, как составить гидроксид, так же!

В состав гидроксидов входит OH - группа, у нее заряд минус, берем магний, и сравниваем их заряды, у магния +2, значит на один магний с зарядом +2, приходится 2 OH группы, формула:

Mg(OH)2

С неметаллами, в частности с азотом - сложнее. У него есть несколько СО

-3, 0,+1, +2, +3, +4, +5

Конечно высшая СО будет +5

Теперь как разобраться с индексами.

Сначала состроим формулу - скелет:

NO

Теперь расставим СО у элементов:
 - находим общее кратное, у 5 и 2 это - 10, и теперь надо это кратное, разделить на СО азота и СО кислорода, получим - 2 и 5, строим формулу:
N2O5

Высший гидроксид оксидов неметаллов - кислота, у N2O5 - HNO3