На титрування 22,5 см3 розчину натрій гідроксиду використано 10,20 см3 розчину сульфатної кислоти з молярною концепцією еквівалента 0,1 моль-екв/дм 3. обчислити молярну концепцію еквівалента натрій гідроксиду

1)Ca-->(неизвестный элемент)> Ca(No3)2>CaCO3
Са + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑
Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O
Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaNO₃

2)Fe2(SO4)3>(неизвестный элемент)> Fe2O3>Fe
Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 3Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄
2Fe(OH)₃ =t°= Fe₂O₃ + 3H₂O
Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O


3)К 80г. раствора с массовой долей KOH 5% добавили избыток раствора CuSO4.
Определить массу выпавшего огарка.

Решение
CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄

1) Определим массу КОН, вступившего в реакцию
m(KOH) = 80 г * 5 % : 100 % = 4 г

2) Определим массу выпавшего осадка Cu(OH)₂
М(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
М(Cu(OH)₂) = 64 + (16 + 1) * 2 = 98 г/моль
m(Cu(OH)₂) = (4 г * 98 г/моль * 1 моль) : (56 г/моль * 2 моль) = 3,5 г

1)Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄+2H₂O                                                                                   Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄+2H₂O                                                                        3)СuSO₄+H₂S=CuS+H₂SO₄                                                                                       Cu²⁺+SO₄²⁻+2H⁺+S²⁻=CuS+2H⁺+SO₄²⁻                                                                        Cu²⁺+S²⁻=CuS                                                                                                          4)BaCO₃+2HNO₃=Ba(NO₃)₂+H₂CO₃                                                                            Ba²⁺+CO₃²⁻+2H⁺+2NO₃⁻=Ba²⁺+2NO₃⁻+2H⁺+CO₃²⁻                                                        5)MgCO₃+HCL=MgCL₂+H₂CO₃                                                                                   Mg²⁺+CO₃²⁻+H⁺+CL⁻=Mg²⁺+2CL⁻+2H⁺+CO₃²⁻