На умягчение 10 л воды израсходовано Са(ОН)2 массой 3,7 г и Na2СО3 массой 1,06 г. Рассчитайте общую жесткость Жо исходной воды. Составьте уравнения процессов умягчения воды

Me - неизвестный трехвалентный металл
Его оксид Me₂O₃, соль - сульфат Me₂(SO₄)₃ 
Пусть атомная масса металла A г/моль
Тогда молекулярная масса оксида M(Me₂O₃) = 2A + 3*16 =
= 2A+48 г/моль
Тогда молекулярная масса сульфата M(Me₂(SO₄)₃) = 
= 2A+3*96 = 2A+288 г/моль
Уравнение реакции оксида металла с серной кислотой
    Me₂O₃    +     3 H₂SO₄   =   Me₂(SO₄)₃ + 3 H₂O
2A+48 г                                   2A+288 г
1.7 г                                         5.7 г
По уравнению реакции из (2A+48) г оксида металла
получается (2A+288) г сульфата этого металла.
Из 1,7 г оксида, соответственно, 5,7 г сульфата.
 Получаем пропорцию:
  2A+48      2A+288
=
   1.7             5.7
(2A+48  )*5.7 = 1.7*(2A+288)
11.4A + 273.6 = 3.4A + 489.6
8A = 216
A = 27 г/моль
Наиболее близкий по атомной массе элемент  - алюминий. A(Al) = 26,98≈27 г/моль
Алюминий - металл, причем трехвалентный.  Его оксид растворяется в серной кислоте:
Al₂O₃  + 3 H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂O
Формула соли Al₂(SO₄)₃  - сульфат алюминия

1) 2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
2C3H6 + 9O2 = 6CO2 + 6H2O

n(C4H10) = V/V(молярный) = 3л/58(л/моль) = 0,05 моль
n(CH4) = V/V(м) = 8/16 = 0,5 моль
n(C3H6) = V/V(м) = 4/42 = 0,95 моль

n(O2) = 13/2n(C4H10) = 13/2*0,05 = 0,325 моль
n(O2) = 2n(CH4) = 1 моль
n(O2) = 9/2n(C3H6) = 9/2*0,95 = 4,275 моль

V(O2) = n*V(молярный) = 0,325*22,4 = 7,28 л
V(O2) = 1*22,4 = 22,4 л
V(O2) = 4,275*22,4 = 95,76 л

V(O2)общий = 7,28 л + 22,4 л + 95,76 л = 125,44 л
теперь составляем пропорцию:
125,44 - 21%
x - 100%

x = 597,3 л

ответ: 597,3 л.