На уроке: Составить уравнения реакций по приведенным схемам, для двух реакций написать ионные уравнения:
КOH + CuSO4 → сульфат калия + гидроксид меди (II)
Na2S + HCl→ хлорид натрия + cероводород↑
AgNO3 + ZnCl2 → хлорид серебра + нитрат цинка
FeCl2 + Al → хлорид алюминия + железо
NaOH + (NH4)2SO4→ сульфат натрия + аммиак + вода
2. Домашнее задание: решить задачу, используя алгоритм решения задач:
Вычислить массу осадка (карбоната кальция), который образуется при взаимодействии хлорида кальция и 10,6 г карбоната натрия.
Схема реакции: CаCl2 + Na2СO3 → NaCl + CаСO3↓
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
Причина необратимости - образование нерастворимого осадка красно-коричневого цвета гидроксида железа (III)
Опыт 2. CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl
В данной реакции устанавливается равновесие так как оба получившихся вещества растворимы в воде
Опыт 3. При добавлении индикатора фенолфталеина в щелочь раствор приобретает малиновый цвет. Это обусловлено щелочной реакцией раствора. На данную реакцию уравнения нет.
При добавлении кислоты к щелочи образуется соль и вода (реакция нейтрализации) KOH + HCl = KCl + H2O
H+ + OH- = H2O
(KCl - соль образованная сильным основанием и сильной кислотой следовательно реакция раствора нейтральная)
Как известно, коэффициент теплопроводности входящий в макроскопический закон теплопроводности:
Q = К — S, * А/
может быть выражен через микроскопические характеристики мо* лекулярного мира (т. I, стр. 260):
К= - тсук, (43-1)
з
где п — число молекул в единице объема, а — средняя скорость, т — масса, X — средняя длина свободного пробега молекулы, cv — молекулярная теплоемкость при постоянном объеме.
Я не думаю что это то что вам надо (((