Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций:
а) 4Na + O2 → 2Na2O
б) CaO +2 HCl → CaCl2 + H2O
в) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
3. Закончите уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислорода:
а) С + О2 → СО2↑
б) S + О2 →
в) Р + О2 → 4. Вычислите число молекул, содержащихся в аммиаке NH3 количеством вещества 5 моль. = 102
б) Mr(H2SiO3) = 2 + 28+ 16
2. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций:
а) Na + O2 → Na2O
б) CaO + HCl → CaCl2 + H2O
в) NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
3. Закончите уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислорода:
а) С + О2 →CO2↑
б) S + О2 → SO2↑
в) 4Р + 5О2 → 2P2O5
4. Вычислите число молекул, содержащихся в аммиаке NH3 количеством вещества 5 моль.
1 моль вещества содержит 6,02·10 в 23 степени структурных единиц. 5 моль аммиака будет содержать в 5 раз больше молекул примерно 3·10 в 24 степени молекул
Объяснение:
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
S(-2) - 2e = S(0) окисление, H2S - восстановитель ║2
S(+4) + 4e = S(0) восстановление, SO2 - окислитель ║1
4Ca + 5H2SO4 (конц) = 4CaSO4 + H2S↑ + 4H2O
Са(0) - 2е = Са(+2) окисление, Са - восстановитель ║4
S(+6) +8(e = S(-2) восстановление, H2SO4 - окислитель║1
3Cu2O + 14HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 2NO + 7H2O
Cu2(+1) - 2e = 2Cu(+2) окисление Cu(+1) - восстановитель ║3
N(+5) +3e = N(+2) восстановление, HNO3 - окислитель ║2
2NaClO3 = 2 NaCl + 3O2
Cl(+5) +6e = Cl(-1) восстановление, NaClO3 - окислитель║ 2
2О(-2) - 4е = О2(0) окисление О(-2) - восстановитель ║ 3
Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2+ 2NO2 + 2H2O
Zn(0) - 2e = Zn(+2) окисление, Zn - восстановитель ║1
N(+5) +1e = N(+4) восстановление, HNO3 - окислитель ║2
Pb + 4HNO3 = Pb(NO3)2+ 2NO2 +2 H2O
Pb(0) - 2e = Pb(+2) окисление, Pb- восстановитель ║1
N(+5) +1e = N(+4) восстановление, HNO3 - окислитель ║2
2KClO3 = 2KCl = HBr + 3O2 ↑
Cl(+5) +6e = Cl(-1) восстановление, KClO3 - окислитель║ 2
2О(-2) - 4е = О2(0) окисление О(-2) - восстановитель ║ 3
2 Li + 2H2O = 2LiOH + H2
Li(0) - 1е = Li(+1) окисление, Li(0) - восстановитель║ 2
2Н(+) +2е = Н2(0) восстановление, 2Н(+) окислитель ║1
H2 + Br2 = 2 HBr
Н2(0) - 2е = 2Н(+) окисление, Н2 - восстановитель ║1
Br2(0) +2е = 2Br(-) восстановление, Br2 - окислитель║1
Ca +H2SO4 → CaSO4 + H2S + H2O
Cu2O + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
NaClO3 → NaCl + O2
Zn + HNO3 → Zn (NO3)2+ NO2 + H2O
Pb + HNO3 → Pb(NO3)2+ NO2 + H2O
KClO3 → KCl + O2
Li + H2O → LiOH + H2
H2 + Br2 → HBr
Объяснение:
1. Вычислите относительную молекулярную массу веществ:
а) Mr(Al2O3) = 102
б) Mr(H2SiO3) = 78.
Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций:
а) 4Na + O2 → 2Na2O
б) CaO +2 HCl → CaCl2 + H2O
в) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
3. Закончите уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислорода:
а) С + О2 → СО2↑
б) S + О2 →
в) Р + О2 → 4. Вычислите число молекул, содержащихся в аммиаке NH3 количеством вещества 5 моль. = 102
б) Mr(H2SiO3) = 2 + 28+ 16
2. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций:
а) Na + O2 → Na2O
б) CaO + HCl → CaCl2 + H2O
в) NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
3. Закончите уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислорода:
а) С + О2 →CO2↑
б) S + О2 → SO2↑
в) 4Р + 5О2 → 2P2O5
4. Вычислите число молекул, содержащихся в аммиаке NH3 количеством вещества 5 моль.
1 моль вещества содержит 6,02·10 в 23 степени структурных единиц. 5 моль аммиака будет содержать в 5 раз больше молекул примерно 3·10 в 24 степени молекул