1. n = m/M, n = N/Nа, n = V/Vм 2. M = m a.e.м/1 4.Оксиды- это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых - кислород в степени окислении -2.Классификация: 1) несолеобразующие ( NO, SO, CO) 2) солеобразующие: I) основные (CaO, MgO, K2O) II) кислотные (CO2, SO2) 5. Основаниями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металлы и гидроксид - анионы OH⁻. Классификация: 1) растворимые (щелочь) (NaOH, KOH) 2) нерастворимые (Mg(OH)2, Cu(OH)2) 6. Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и аниона кислотного остатка. Классификация( по составу) 1) Бескислородные ( HCl, HBr) 2) Кислородосодержащие ( H3PO4, H2SO4, HNO3) Классификация (по кол-во атомов водорода): 1) односоставные ( HCl, HNO3) 2) двухсоставные ( H2SO4, H2SO3) 3) трехсоставные ( H3PO4) 7. Солями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и аниона кислотных остатков. Классификация: 1) средние( нормальные) (CaCO3, BaCl) 2) кислые (NaHSO4) 3) основные (Al(OH)2Cl) 4) двойные (K2NaPO4) 5) комплексные (Na[Al(OH)4])
Объяснение:
1) 3Ca(NO3)2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6NaNO3
3Ca(2+) + 6NO3(-) + 6Na(+) + 2PO4(3-) = Ca3(PO4)2↓ + 6Na(+) + 6NO3(-)
3Ca(2+) + 2PO4(3-) = Ca3(PO4)2↓
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H(+) + 2Cl(-) = Mg(2+) + 2Cl(-)+ 2H2O
Mg(OH)2 + 2H(+) = Mg(2+) + 2H2O
K2SO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + SO2↑ + H2O
2K(+) + SO3(2-) + 2H(+) + 2NO3(-) = 2K(+) + 2NO3(-) + SO2↑ + H2O
SO3(2-) + 2H(+) = SO2↑ + H2O
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6H(+) + 6Cl(-) = 2Fe(3+) + 6Cl(-) + 3H2O
Fe2O3 + 6H(+) = 2Fe(3+) + 3H2O
ZnSO4 + 2KOH = Zn(OH)2 ↓+ K2SO4
Zn(2+) + SO4(2-) + 2K(+) + 2OH(-) = Zn(OH)2↓ + 2K(+) + SO4(2-)
Zn(2+) + 2OH(-) = Zn(OH)2↓
SO3 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
SO3 + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + SO3(2-) + H2O
SO3 + 2OH(-) = SO3(2-) + H2O
2) Mg + Cl2 = MgCl2
Mg(0) + Cl2(0) = Mg(2+) + 2Cl(-)
MgCl2 + 2NaOH =Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl
Mg(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Mg(OH)2↓ + 2Na(+) + 2Cl(-)
Mg(2+) + 2OH(-) = Mg(OH)2↓
Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H(+) + 2NO3(-) = Mg(2+) + 2NO3(-) + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H(+) = Mg(2+) + 2H2O
Mg(NO3)2 + Na2CO3 = MgCO3↓ + 2NaNO3
Mg(2+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + CO3(2-) = MgCO3↓ + 2Na(+) + 2NO3(-)
Mg(2+) + CO3(2-) = MgCO3↓
MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + CO2↑ + H2O
MgCO3 + 2H(+) + SO4(2-) = Mg(2+) + SO4(2-) + CO2↑ + H2O
MgCO3 + 2H(+) = Mg(2+) + CO2↑ + H2O
2. M = m a.e.м/1
4.Оксиды- это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых - кислород в степени окислении -2.Классификация:
1) несолеобразующие ( NO, SO, CO)
2) солеобразующие:
I) основные (CaO, MgO, K2O)
II) кислотные (CO2, SO2)
5. Основаниями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металлы и гидроксид - анионы OH⁻.
Классификация:
1) растворимые (щелочь) (NaOH, KOH)
2) нерастворимые (Mg(OH)2, Cu(OH)2)
6. Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и аниона кислотного остатка.
Классификация( по составу)
1) Бескислородные ( HCl, HBr)
2) Кислородосодержащие ( H3PO4, H2SO4, HNO3)
Классификация (по кол-во атомов водорода):
1) односоставные ( HCl, HNO3)
2) двухсоставные ( H2SO4, H2SO3)
3) трехсоставные ( H3PO4)
7. Солями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и аниона кислотных остатков.
Классификация:
1) средние( нормальные) (CaCO3, BaCl)
2) кислые (NaHSO4)
3) основные (Al(OH)2Cl)
4) двойные (K2NaPO4)
5) комплексные (Na[Al(OH)4])