При сжигании все атомы углерода из углеводорода перешли в СО2, а все атомы водорода - в Н2О. Значит: n(C) = 0,3 моль, n(H) = 2*n(H2O) = 2*0,4=0,8моль.
Таким образом из 0,1 моль углеводорода (УВ) получили 0,3 моль углерода и 0,8моль водорода. Мольное соотношение углерода к водороду n(C):n(H) = 0,3:0,8 = 3:8. С3Н8 - пропан.
Проверяем: М(С3Н8) = 44 г/моль
M(УВ) = D*2 ( D - относительная плотность, 2 - молекулярная масса водорода).
M(УВ) = 22*2 = 44, что совпадает в молекулярной массой пропана.
1) вообще у железа 2 оксида FeO и Fe₂O₃ изменение свойств: от основного к слабо-амфотерному. FeO₃ - такого оксид характерен для кислотных свойств. 2) распознать катионы металлов можно так: катион Na⁺ сжиганием над пламенем его соли. Пламя окрасится в желтый цвет катион Mg²⁺ распознается взаимодействием с щелочью: Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓ (белый осадок) катион Fe²⁺ с щелочью дает зеленовато-бурый осадок Fe²⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂↓ (зеленовато-бурый осадок) катион Fe³⁺ с щелочью дает кирпичный осадок Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓ (кирпичный осадок) катион Al³⁺ с щелочью дает белый осадок или распознать его можно роданидом калия KCNS Fe³⁺ + 3CNS⁻ = Fe(CNS)₃(красное окрашивание) Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓(белый осадок) 3) задача в фото
2. n(CO2) = m(CO2)/M(CO2) = 13,2/44 = 0,3моль.
n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 7,2/18 = 0,4моль.
n(УВ) = V(УВ)/Vm (Vm - молярный объем, равен 22,4л/моль при н.у.)
n(УВ) = = 2,24/22,4 = 0,1моль.
При сжигании все атомы углерода из углеводорода перешли в СО2, а все атомы водорода - в Н2О. Значит: n(C) = 0,3 моль, n(H) = 2*n(H2O) = 2*0,4=0,8моль.
Таким образом из 0,1 моль углеводорода (УВ) получили 0,3 моль углерода и 0,8моль водорода. Мольное соотношение углерода к водороду n(C):n(H) = 0,3:0,8 = 3:8. С3Н8 - пропан.
Проверяем: М(С3Н8) = 44 г/моль
M(УВ) = D*2 ( D - относительная плотность, 2 - молекулярная масса водорода).
M(УВ) = 22*2 = 44, что совпадает в молекулярной массой пропана.
изменение свойств: от основного к слабо-амфотерному.
FeO₃ - такого оксид характерен для кислотных свойств.
2) распознать катионы металлов можно так:
катион Na⁺ сжиганием над пламенем его соли. Пламя окрасится в желтый цвет
катион Mg²⁺ распознается взаимодействием с щелочью:
Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓ (белый осадок)
катион Fe²⁺ с щелочью дает зеленовато-бурый осадок
Fe²⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂↓ (зеленовато-бурый осадок)
катион Fe³⁺ с щелочью дает кирпичный осадок
Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓ (кирпичный осадок)
катион Al³⁺ с щелочью дает белый осадок или распознать его можно роданидом калия KCNS
Fe³⁺ + 3CNS⁻ = Fe(CNS)₃(красное окрашивание)
Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓(белый осадок)
3) задача в фото