Начальное давление 1,2 бар, 10 кг воздуха с температурой 27С. Этот воздух изобарно нагревается до 327С. Определить работу газа.

m₁ (H₂SO₄) = 200 г

V₁ ₚ₋ₚ = 1 л

m (Zn) = 0,5 г

V₂ ₚ₋ₚ = ?

//Составляем уравнение и проверяем в нём все коэффициенты//

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

1) n(Zn) =  m(Zn) : M(Zn);

0,5 г : 65 г/моль = 0,008 моль

2) //Чтобы найти n(H₂SO₄), смотрим на коэффициенты в уравнении, которые показывают, как кол-во одного вещества относится к кол-ву другого//

n(Zn) : n(H₂SO₄) = 1 : 1 ==> n(H₂SO₄) = n(Zn) = 0,008 моль

3) m(H₂SO₄) = n(H₂SO₄)  •  M(H₂SO₄);

m₂(H₂SO₄) = 0,008 моль (2 + 32 + (16 • 4)) = 0,008 • 98 г/моль = 0,784г

4) //Если в 1 литре первого раствора по условию содержится 200 г цинка, то чтобы найти объём второго раствора с 0,5 г, нужно составить пропорцию//

V₁ ₚ₋ₚ = 1л = 1000 мл; m₁ = 200 г; V₂ ₚ₋ₚ = х мл; m₂ = 0,784г

 ==>

200x = 1000 • 0,784;

200x = 784;

х = 784 : 200;

х = 4

4 мл или 0,004 л

Наиболее рас методы гравиметрического анализа. Навеску анализируемого вещества растворяют в воде или другом растворителе и осаждают определяемый элемент реактивом в виде малорастворимого соединения. Полученный осадок отфильтровывают, промывают, высушивают, прокаливают и взвешивают. По массе осадка после прокаливания вычисляют массовую долю определяемого элемента в навеске.

Поскольку осаждённое вещество может не соответствовать тому, что получается после прокаливания, различают осаждаемую и гравиметрическую форму осадка. Осаждаемая форма — это соединение, осаждающееся из раствора при взаимодействии с соответствующим реагентом в процессе проведения анализа, а гравиметрическая форма образуется из осаждаемой при высушивании или прокаливании.