Начальные концентрации водорода и йода 0,02 моль / л, а равновесная концентрация йода водорода 0,03 моль / л. Найдите концентрацию и константу равновесия при равновесии водорода и йода.
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O Масса чистого карбоната кальция CaCO3 m(CaCO3) = m(техн.) *w(CaCO3) = 100*0,9 = 90 г Количество вещества карбоната кальция CaCO3 n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 90/100 = 0,9 моль По уравнению реакции на один моль прореагировавшего карбоната кальция приходится один моль образовавшегося углекислого газа СО2. n(CO2) = n(CaCO3) = 0,9 моль Объем выделившегося углекислого газа СО2 при н. у. V(CO2) = n(CO2)*Vm = 0,9*22,4 = 20,16 л Vm = 22,4 л/моль – молярный объем при н. у.
Масса чистого карбоната кальция CaCO3
m(CaCO3) = m(техн.) *w(CaCO3) = 100*0,9 = 90 г
Количество вещества карбоната кальция CaCO3
n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 90/100 = 0,9 моль
По уравнению реакции на один моль прореагировавшего карбоната кальция приходится один моль образовавшегося углекислого газа СО2.
n(CO2) = n(CaCO3) = 0,9 моль
Объем выделившегося углекислого газа СО2 при н. у.
V(CO2) = n(CO2)*Vm = 0,9*22,4 = 20,16 л
Vm = 22,4 л/моль – молярный объем при н. у.
а) Bа - внешняя сфера, [Pt(NO₂)₄Cl₂] - внутренняя сфера
б) 4-координационное число, Pt -комплексообразователь,ст.оксиления комплексообразователя-+4
в) NO₂ - лиганд
г) [Pt(NO₂)₄Cl₂]²⁻, Ва²⁺
д) Ba[Pt(NO₂)₄Cl₂] = Ba²⁺ + [Pt(NO₂)₄Cl₂]²⁻
Кн = [Ba²⁺][ [Pt(NO₂)₄Cl₂]²⁻]\ [Ba[Pt(NO₂)₄Cl₂]]
[Pt(NO₂)₄Cl₂]²⁻ = [Pt(NO₂)₄]²⁻ + 2Cl⁻
Кн =[[Pt(NO₂)₄]²⁻][Cl⁻]²\[Pt(NO₂)₄Cl₂]²⁻]
[Pt(NO₂)₄] = Pt⁴⁺ + 4NO₂⁻
Кн =[Pt⁴⁺][NO₂⁻]⁴\[[Pt(NO₂)₄] ]
е) (IV) бария
Be(OH)₂ + KOH = K₂[Be(OH)₄]
K -внешняя сфера, [Be(OH)₄] -внутренняя сфера
4 -координационное число, (ОН)-лиганды. Ве -комплексообразователь
тетрагидроксобериллат (II) калия