В 1913 г. Резерфорд ставит опыт, результаты которого модель Томсона объяснить не может.Это заставляет Резерфорда предложить свою модель строения атома, получившую название планетарной. Согласно этой модели атом состоит из ядра, в котором сконцентрирована основная масса атома, поскольку ядро содержит протоны и нейтроны; вокруг ядра на огромной скорости вращаются электроны. Поскольку модель Резерфорда содержала ряд противоречий, Н.Бором были введены постулаты, устраняющие эти противоречия. 1-й постулат. Электроны вращаются вокруг ядра не по произвольным, а по строго определенным, стационарным орбитам.2-й постулат. При движении по стационарной орбите электрон не излучает и не поглощает энергию. Изменение энергии происходит при переходе электрона с одной стационарной орбиты на другую.Но теория Резерфорда–Бора дает удовлетворительные результаты только для атома водорода. Современные представления о строении атома подчиняются квантовой модели строения атома, которая учитывает волновые свойства элементарных частиц. Приведем ее основные положения.• Электрон имеет двойственную (корпускулярно-волновую) природу, т.е. ведет себя и как частица, и как волна. Как частица, электрон обладает массой и зарядом; как волна, он обладает к дифракции.• Для электрона невозможно одновременно точно измерить координату и скорость.• Электрон в атоме не движется по определенным траекториям, а может находиться в любой части околоядерного пространства, однако вероятность его нахождения в разных частях этого пространства неодинакова. Область пространства, где вероятнее всего находится электрон, называется орбиталью*.• Ядра атомов состоят из протонов и нейтронов, имеющих общее название – нуклоны.Параметры для характеристики атомовМассовое число А – сумма чисел протонов и нейтронов атома.Заряд ядра Z – число протонов, определяется по порядковому номеру элемента в таблице Д.И.Менделеева. В 1913 г. английским физиком Г.Мозли было установлено, что положительный заряд ядра атома (в условных единицах) равен порядковому номеру элемента в периодической системе Д.И.Менделеева.Число нейтронов N определяется как разность между массовым числом и зарядом ядра (учитывая, что массой электрона можно пренебречь).Изотопы – атомы одного элемента, имеющие одинаковый заряд ядра (следовательно, и количество электронов), но различное число нейтронов (следовательно, различные массовые числа). Например, элемент водород имеет три изотопа: протий, дейтерий и тритий. Первые два существуют в природе, тритий получен искусственным путем. Подавляющее большинство химических элементов имеет разное число природных изотопов с разным процентным содержанием каждого из них. Относительная атомная масса элемента, которая приводится в периодической системе, – это средняя величина массовых чисел природных изотопов данного элемента с учетом процентного содержания каждого из этих изотопов. Химические свойства всех изотопов одного химического элемента одинаковы. Следовательно, химические свойства элемента зависят не от атомной массы, а от заряда ядра.
NaCl +Na⁺ + Cl⁻
Гидролиза при диссоциации не происходит, окраска универсального индикатора не меняется.
2. Na₂CO₃ Соль сильного основания (едкого натра) и слабой (угольной) кислоты.
Идет гидролиз: Na₂CO₃ + 2H₂O = H₂CO₃ + 2Na⁺ +2OH⁻
универсальный индикатор приобретает синюю окраску; показывая наличие ОН⁻
(Подробнее: Диссоциация (суммарная)
Na₂CO₃ = 2Na⁺ + 2CO₃²⁻;
Но идет гидролиз по аниону: СО₃²⁻ + 2Н₂О = Н₂СО₃ + ОН⁻, )
3. (NH₄)₂SO₄ Соль слабого основания (гидроксида аммония) и сильной(серной) кислоты.
Гидролиз:
(NH₄)₂SO₄ + 2H₂O = 2(NH₄)OH + 2H⁺ +SO₄²⁻
универсальный индикатор приобретает красную окраску, показывая наличие ионов Н⁺.
(Подробнее: Диссоциация (суммарная)
(NH₄)₂SO₄ = 2NH₄⁺ + SO₄²⁻
Но идет гидролиз по катиону: NH₄⁺ +H₂O = NH₄OH + H⁺ )