надо ! 30 !30! !
НАДО ДО ВЕЧЕРА СДЕЛАТЬ Углекислый газ выделяется при действии на раствор карбоната лития
1) бромида натрия
2) оксида водорода
3) бромоводородной кислоты
4) гидроксида бария
2. Бромид олова вступает в реакции со всеми веществами набора:
1) вода, гидроксид натрия, фосфат калия
2) азотная кислота, хлорид кальция, гидроксид лития
3) гидроксид калия, хлор, магний
4) фтороводородная кислота, серная кислота, свинец
3. Хлорид железа (II) реагирует с каждым из двух веществ:
1) оксидом железа (II) и гидроксидом натрия
2) водородом и фосфором
3) гидроксидом натрия и хлоридом магния
4) гидроксидом лития и сульфидом натрия
5. Химическая реакция возможна между
1) сульфатом меди и хлоридом алюминия
2) оксидом серы (VI) и оксидом кальция
3) хлоридом бария и нитратом калия
4) нитратом аммония и сульфитом лития
6. При взаимодействии водных растворов нитрита никеля и сульфита аммония в осадок выпадает
1) нитрат аммония
2) сульфит никеля
3) нитрит натрия
4) сульфат никеля
7. Соль и сильное основание образуются при сливании растворов
1) гидроксид натрия и бромида аммония
2) иодида кальция и фосфата бария
3) азотной кислоты и гидроксида аммония
4) силикат натрия и гидроксида калия
8. С какими из перечисленных веществ взаимодействует SО3:
K2O, H3PO4, Р2О5, Ba(OH)2, ZnO, Na2SiO3, Fe2O3, Н2О, Cr2O3?
Напишите уравнения возможных реакций.
9. Какие из приведённых соединений реагируют с нитратом магния в растворе:
К2СО3, НСl, СаСl2, H2SO4, CuО, Na2SiO3, КСl, Са(ОН)2, Ва(NO3)2?
Составьте молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.
ответ: где V = 1 C .
Уравнение (26) известно в теории растворов как закон Оствальда. Для растворов слабых электролитов, у которых степень диссоциации
меньше единицы, уравнение (26) можно упростить, считая, что (1-α) ≈ 1.
Электролиты, практически полностью диссоциирующие в водных
растворах, называются сильными электролитами. К сильным
электролитам относятся: большинство солей, которые уже в
кристаллическом состоянии построены из ионов, гидроксиды S-элементов,
некоторые кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, HNO3).
В растворах сильных электролитов вследствие их полной диссоциации
велика концентрация ионов. Свойства таких растворов существенно
зависят от степени взаимодействия входящих в их состав ионов как друг с
другом, так и с полярными молекулами растворителя. В результате
свойства раствора, зависящие от числа растворенных частиц, такие, как
электропроводность, понижение температуры замерзания, повышение
температуры кипения и т. д., оказываются слабее, чем следовало бы
ожидать при полной диссоциации электролита на невзаимодействующие
ионы. Поэтому для описания состояния ионов в растворе наряду с
концентрацией ионов пользуются их активностью, т. е. эффективной
(активной) концентрацией, с которой они действуют в химических
процессах. Активность ионов a (моль/л) связана с их моляльной
концентрацией Cm соотношением
а = γ Сm ,
где γ – коэффициент активности.
Коэффициенты активности меняются в широких пределах. В
разбавленных растворах их значения зависят в основном от концентрации
и заряда ионов, присутствующих в растворе, т. е. от "ионной силы"
раствора I, которая равна полусумме произведений концентраций всех
ионов, присутствующих в растворе, на квадрат их заряда:
1
I=
2
∑ Ci Zi 2 .
Объяснение: α≈C ≈ K Д ⋅V .
Для начала мы напишем уравнения реакций то что известно из условий задачи потом переводим их теплоту в энтальпию, и потом мы но закону Гесса мы будем пользовать и находить теплоту образования озона из молекулярного кислорода:
1) As₂O₃ + О₂ → As₂O₅ ΔH₁⁰ = -271 кДж | × 3
2) 3As₂O₃ + 2О₃ → 3As₂O₅ ΔH₂⁰ = -1096 кДж | × (-1)
3) 3O₂ ⇄ 2O₃ ΔH₃⁰ - ?
Следовательно:
1) As₂O₃ + О₂ → As₂O₅ ΔH₁⁰ = -813 кДж
2) 3As₂O₅ → 3As₂O₃ + 2О₃ ΔH₂⁰ = 1096 кДж
3) 3O₂ ⇄ 2O₃ ΔH₃⁰ - ?
Получаем:
ΔH₃⁰ = ΔH₁⁰ + ΔH₂⁰ = -813 кДж + 1096 кДж = 283 кДж
ответ: ΔH₃⁰ = 283 кДж
Решено от :