надо Массовая доля железа в магнитном железняке составляет 64,15%. Какую массу чугуна (содержание железа 95%) можно получить из данной руды массой 5 т, если массовая доля произведственных потерь железа составляет 2,5%.
ответ 3.3т
Нужно решение

Общая формула кристаллогидрата сульфата железа(3):
Fe₂(SO₄)₃ * xH₂O
Пусть n (кристаллогидрата) = y моль
Найдём n(O) по формуле n=N\Na , где N- общее количество атомов, Na-число Авогадро
n(O)= 10,836*10²² \ 6,02*10²³ = 1,8*10⁻¹=0,18 моль
Общее количество атомов кислорода в кристаллогидрате = 12 + x атомов
n(O)=y*(12+x) моль
M(кристаллогидрата)=2*56+3*(32+16*4)+x*(2+16)=400+18x г\моль
m(кристаллогидрата)=M*n = y*(400+18x)г
Тогда составим систему уравнений и решим её:
y*(400+18x)=5,08
y*(12+x)=0,18

400y+18xy=5,08
12y+xy=0,18
Домножим второе уравнение системы на -18

400y+18xy=5,08
-216y-18xy=-3,24
Решим систему методом сложения

184y=1,84
y=0,01
Найдём x:
4+0,18x=5,08
0,18x=1,08
x=6

Значит формула кристаллогидрата Fe₂(SO₄)₃ * 6H₂O
ответ: Fe₂(SO₄)₃*6H₂O

Составим уравнение:

2HCl + Ca(OH)2 => CaCl2 + 2H2O

Дано:

n(HCl) = 3 моль;

Найти:

n(CaCl2) = ?

n(CaCl2) = 3/2 = 1.5 моль, поскольку отношение  HCl и CaCl2 = 2:1;

ответ: n(CaCl2) = 1.5 моль.

2. Составим уравнение:

3Zn + 2H3PO4 => 3H2 + Zn3(PO4)2

Дано:

m(Zn) = 25000г;

Найти:

n(Zn) = ?

n(H2) = ?

V(H2) =

n(Zn) = m/M = 25000/65 = 384.6 моль;

n(H2) = 384.6 моль, поскольку отношение H2 и Zn = 3:3 (по уравнению)

V(H2) = n * Vm = 384.6 * 22.4 = 8614л;

ответ: V(H2) = 8614л.

3. Составим уравнение:

N2O5 + H2O => 2HNO3

Дано:

m(HNO3) = 175г;

Найти:

m(N2O5) = ?

n(HNO3) = ?

n(N2O5) = ?

n(HNO3) = m/M = 175/63 = 2.78 моль;

n(N2O5) = 2.78/2 = 1.39 моль, поскольку отношение HNO3 и N2O5 = 2:1 (по уравнению)

m(N2O5) = 1.39 * 108 = 150.12г;

ответ: m(N2O5) = 150.12г.