Надо все
1. дисперсну систему, в якій частинки розчиненої речовини затримуються паперовим фільтром і мають розміри порядку 5∙10─7м, називають
а колоїдний розчин б істинний розчин в суспензія г емульсія
2. хімічним зв’язком в електролітах є
а йонний і ковалентний полярний б металічний
в ковалентний полярний і неполярний г йонний та ковалентний неполярний.
3. йонне рівняння ва2++ so42− =ваso4↓ відповідає взаємодії між
а ва і н2so4 б вао і н2so4 в ва(no3)2 і к2so4 г ва і znso4.
4. реакцією заміщення є
а 2kclo3 →2kcl+3o2 б 2h2+o2→2h2o;
в zn+2hcl →zncl2+h2 г caco3+2hcl →cacl2+h2o+co2.
5. термохімічне рівняння горіння водню о2(г)+2h2(г) →2н2о (г); ∆h=-484 кдж. яка кількість речовини водню згоріла, якщо виділилося 48,4 кдж теплоти?
а 0,1 моль б 0,2 моль в 0,5 моль г 10 моль.
6. укажіть правильне твердження щодо швидкості реакції
а з підвищенням температури швидкість реакції зростає
б швидкість реакції не залежить від природи речовини
в усі реакції перебігають з постійною швидкістю
г швидкість реакції не залежить від концентрації речовини.
у завданнях 7 – 8 допишіть речення (по 0,5 ів)
7. у присутності в розчині йонів метиловий оранжевий набуває рожевого забарвлення, рн такого розчину
8. елемент, атом або , який під час хімічної реакції втрачає електрони, називають .
у завданні 9 розташуйте відповіді у певній послідовності. запишіть букви у таблицю
(1,5 )
9. розташуйте формули речовин у послідовності зростання ступенів окиснення хімічних елементів, сполучених з хлором
а fecl3
1 2 3 4
б pcl5
в cl2o7
г clf
розв’язок запишіть
завдання 10 має сім варіантів відповідей, серед яких декілька правильних.
виберіть усі правильні відповіді (1,5 )
10. укажіть правильні твердження
1 тепловий ефект хімічної реакції не залежить від природи речовин, а залежить тільки від їх кількості
2 реакції, що перебігають з поглинанням тепла, називають ендотермічними
3 під час перебігу екзотермічної реакції температура реакційного середовища збільшується
4 внаслідок поглинання теплоти реагентами температура реакційного середовища збільшується
5 під час екзотермічної реакції теплові зміни не відбуваються
6 тепловий ефект хімічної реакції залежить від маси речовин, що вступають у реакцію
7 тепловий ефект хімічної реакції не залежить від кількості речовин, що вступають у реакцію.
у завданні 11 до кожного з чотирьох рядків інформації, позначених цифрами, виберіть один правильний варіант, позначений буквою. запишіть цифри у таблицю (2 )
11. установіть відповідність між напівсхемами реакцій (1-4) і характеристиками цих реакції (а-д)
а б в г д
1 k2so3 + н2so4→ а утвориться осад
2 li2so4+ ва(oh)2→ б утвориться газ
3 h3po4 + naoh → в реакція практично не відбувається
4 k2so3+ nacl→ г утвориться вода
д утвориться газ і вода
запишіть рівняння реакцій.
завдання 12 передбачає розв’язання і. складіть коротку умову, запишіть рівняння реакції, розрахункові формули, виконайте усі необхідні обчислення (3 )
12. змішали розчин калій гідроксиду масою 300 г з масовою часткою речовини 12% з розчином барій гідроксиду масою 100 г з масовою часткою речовини 8%. визначте кількість речовини гідроксид-йонів у приготованому розчині.
образовавшихся в результате реакции.
Закон сохранения массы веществ.
(М. В. Ломоносов, 1748 г. ; А. Лавуазье, 1789 г. )
Масса всех веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции.
Атомно-молекулярное учение этот закон объясняет следующим образом: в результате химических реакций атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка (т. е. химическое превращение- это процесс разрыва одних связей между атомами и образование других, в результате чего из молекул исходных веществ получаются молекулы продуктов реакции) . Поскольку число атомов до и после реакции остается неизменным, то их общая масса также изменяться не должна. Под массой понимали величину, характеризующую количество материи.
В начале 20 века формулировка закона сохранения массы подверглась пересмотру в связи с появлением теории относительности (А. Эйнштейн, 1905 г.) , согласно которой масса тела зависит от его скорости и, следовательно, характеризует не только количество материи, но и ее движение. Полученная телом энергия DE связана с увеличением его массы Dm соотношением DE = Dm•c2, где с - скорость света. Это соотношение не используется в химических реакциях, т. к. 1 кДж энергии соответствует изменению массы на ~10-11 г и Dm практически не может быть измерено. В ядерных реакциях, где DЕ в ~106 раз больше, чем в химических реакциях, Dm следует учитывать.
Исходя из закона сохранения массы, можно составлять уравнения химических реакций и по ним производить расчеты. Он является основой количественного химического анализа.
Составление химических уравнений.
Включает три этапа:
1. Запись формул веществ, вступивших в реакцию (слева) и продуктов реакции (справа) , соединив их по смыслу знаками "+" и "-->" :
HgO --> Hg + O2
2. Подбор коэффициентов для каждого вещества так, чтобы количество атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения было одинаково:
2HgO --> 2Hg + O2
3. Проверка числа атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения.
Чтоб узнать его молекулярную массу, нам необходимо атомной массе элемента Са + атомную массу элемента.
Пользуясь периодической системой химических элементов, мы узнаем, что Ar(Ca) = 40, a Ar(O)=16
Тогда Mr(CaO)= Ar(Ca) + Ar(O)= 40+16=56
Возьмем соединение посложнее.
Сa(PO4)2
чтобы было понятнее, разберу по количественному составу.
В соединении Сa3(PO4)2 мы имеем
Три атома кальция - Са3
Два атома фосфора - Р2
Восемь атомов оксигена - О8
Тогда
Mr(Сa3(PO4)2)= Ar(Ca)*3 + Ar(P)*2 + Ar(O)*8= 40*3 + 31*2 + 16*8= 120 + 62 + 128 = 310
Надеюсь, понятно объяснила)