Надо все варианты Нулевой контрольный срез
1. Определите число протонов, электронов- тронов в ядрах атомов химических элементов с порядко- выми номерами
І вариант: 14 Пвариант: 16 Составьте схемы распределения электронов в атоме и электронную формулу. Сравните эти элементы с соседними по периоду и по группе.
2. Даны вещества: Ba(OH)2, HNO3, Na2O, CAO,, HCI, SO3, Cu(OH)2, Zn, ZnCl2, P205, H2SO,, P, Na,PO,, Fe(OH)2. Выпишите формулы:
Івариант: оксидов и кислот П вариант: оснований и солей Дайте им названия.
3. С какими из данных веществ будет реагировать: вариант:
оксид серы (IV): HCI, NaOH, CaO, Nacl, H2O, Zn? Пвариант: серная кислота: Ag, NaOH, Zn, H2O, BaCl3, KCI? Составьте уравнения практически осуществимых ре-
акций.
4. Решите задачу. І вариант. Вычислите объем оксида углерода (IV), который получили при обжиге 600 кг известняка (СаСОз) с массовой долей примесей, равной 0,1.
П вариант. В результате смешения раствора серной кислоты с 200 г 4%-ого раствора гидроксида натрия протекает реакция нейтрализации. Рассчитайте массу образовавшейся соли.
1) Находим массу чистого кальция, которого в смеси (100 - 5) = 95%:
102 г 100%
Х г 95%
Х = 102*95/100 = 96,9 г
2) Уравнение реакции:
Са + 2Н₂О → Са(ОН)₂ + Н₂↑
По уравнению видно, что при взаимодействии 1 моля кальция выделяется 1 моль водорода. Масса 1 моля кальция равна 40 г/моль, а 1 моль любого газа (и водорода в том числе) занимает при н.у. объём 22,4 л. Составляем пропорцию:
40 г Са 22,4 л Н₂
96,9 г Са Х л Н₂
Х = 96,9*22,4/40 = 52,264 л
Это теоретический выход водорода.
3) находим практический выход водорода:
52,264 л 100%
Х л 85%
Х = 52,264*85/100 = 46,1244 л
ответ: 46,1244 л водорода
1) Находим массу чистого кальция, которого в смеси (100 - 5) = 95%:
102 г 100%
Х г 95%
Х = 102*95/100 = 96,9 г
2) Уравнение реакции:
Са + 2Н₂О → Са(ОН)₂ + Н₂↑
По уравнению видно, что при взаимодействии 1 моля кальция выделяется 1 моль водорода. Масса 1 моля кальция равна 40 г/моль, а 1 моль любого газа (и водорода в том числе) занимает при н.у. объём 22,4 л. Составляем пропорцию:
40 г Са 22,4 л Н₂
96,9 г Са Х л Н₂
Х = 96,9*22,4/40 = 52,264 л
Это теоретический выход водорода.
3) находим практический выход водорода:
52,264 л 100%
Х л 85%
Х = 52,264*85/100 = 46,1244 л
ответ: 46,1244 л водорода