Надо
змішали розчин калій гідроксиду масою 300 г з масовою часткою речовини 12% з розчином барій гідроксиду масою 100 г з масовою часткою речовини 8%. визначте кількість речовини гідроксид-йонів у приготованому розчині

А1. Вещество - 2) железо.

Вещество - то, из чего состоит другой предмет.

А2. Не относится к физ.свойствам - 3) размер.

А3. Химическое явление - 2) горение дров.

А4. Простое вещество - 1) кислород.

Простое, так как имеет единственный атом (О), а остальные - соединения атомов.

А5. Знак натрия - 3) Na.

A6. Элементы одной группы и подгруппы - 4) P, N.

A7. Порядковый номер магния - 2) 12.

А8. Элемент 4 периода, III группы главной подгруппы - 3) Ga.

A9. Пяти атомам водорода соответствует запись - 1) 5H.

A10. Относительная молекулярная масса вещества MgCO₃ равна - 1) 84 (во 2-м такое же число, тоже подходит).

Mr(MgCO₃) = Ar(Mg) + Ar(C) + Ar(O) * 3 = 24 + 12 + 16*3 = 84

А11. Массовая доля азота в NH₄Br равна - 4) 14,3%.

Mr(NH₄Br) = Ar(N) + Ar(H)*4 + Ar(Br) = 14 + 4 + 80 = 98

w(N) = Ar(N) * n(N) / Mr(NH₄Br) = 14 / 98 ≈ 0,143  или 14,3%

А12. В 15 молекулах CO₂ содержится - 3) 30 атомов кислорода.

15CO₂ - значит, что 15 атомов углерода и 15 * 2 = 30 атомов оксигена (кислорода)

Физические свойства оксидов.

По агрегатному состоянию оксиды делятся на три группы: твердые (K2O, Al2O3, P2O5), жидкие (SO3, Mn2O7), и газообразные (CO2, NO2, SO2).

По растворимости в воде оксиды делятся на растворимые (SO2, CO2, K2O) и нерастворимые (CuO, FeO, SiO2, Al2O3). Все кислотные оксиды, кроме SiO2, растворимы в воде. Среди основных оксидов растворимыми являются только оксиды щелочных металлов и щелочноземельных металлов. Амфотерные оксиды не растворяются в воде.

Химические свойства основных оксидов

1. Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов взаимодействуют с водой с образованием щелочей:

Оксид + H2O = Щелочь;

K2O + H2O = 2KOH

CaO + H2O = Ca(OH)2

2. Общим свойством всех основных оксидов является их взаимодействовать с кислотами с образованием соли и воды:

Оксид + кислота = соль + H2O

CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

3. Основные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием солей:

Основные оксид + кислотный оксид = Соль

3СaO + P2O5 = Ca3(PO4)2

BaO + CO2 = BaCO3

Химические свойства кислотных оксидов

1. Большинство кислотных оксидов взаимодействуют с водой с образованием кислоты:

Кислотный оксид + H2O = кислота

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

N2O5 + H2O = 2HNO3

НО

SiO2+H2O=реакция не идет!2NO2+H2O=HNO2+HNO34NO2+2H2O+O2=4HNO3

2. Общим свойством всех кислотных оксидов является их взаимодействовать с основаниями с образованием соли и воды:

кислотный оксид + основание = соль + H2O

P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 6H2O

SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O

НО:

NO2+KOH=KNO2+KNO3+H2ONO2+KOH+O2=KNO3+H2O

3. Кислотные оксиды взаимодействую с основными оксидами с образованием солей (при нагревании)

Кислотный оксид + основные оксид = соль;

3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2

CrO3 + CaO = CaCrO4